Сера — типичный представитель халькогенов. Будучи неметаллом, сера способна проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Какие химические свойства серы подтверждают этот вывод? 1. Дайте сравнительную характеристику элементов VIA-группы на основании их положения в Периодической системе Д. И. Менделеева. 2. Дайте характеристику элемента серы на основании его положения в Периодической системе Д. И. Менделеева. 3. Расскажите о нахождении серы в природе. Как добывают самородную серу? Назовите формулы серосодержащих минералов. 4. Охарактеризуйте аллотропные модификации серы, физические и химические свойства кристаллической серы. Ответ проиллюстрируйте уравнениями химических реакций. 5. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следую-щие превращения: a) H2O2 ⟶ O2 ⟶ SO2 ⟶ SO3 ⟶ H2SO4 ⟶ MgSO4 б) KMnO4 ⟶ O2 ⟶ Li2O ⟶ Li2S ⟶ SO2 в) S ⟶ ZnS ⟶ H2S ⟶ SO2 ⟶ SO3 ⟶ H2SO4 ⟶ FeSO4 ⟶ BaSO4 Укажите тип каждой реакции по числу и составу реагентов и образующихся ве-ществ. Для реакций ионного обмена запишите также ионные уравнения реакций. Для окислительно-восстановительных реакций расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. 6. При взаимодействии 3,08 г металла с избытком серы получили 4,2 г сульфида этого металла в степени окисления +2. Какой металл был взят в реакцию? 7. Продукт взаимодействия 0,46 г натрия и 0,85 г серы обработали 35 мл воды, полученную смесь профильтровали. Какое вещество оказалось в растворе и какова его массовая доля?