1. Опишите физические и химические свойства кальция.
2. В двух запаянных пробирках без этикеток находятся кальций и натрий. Как, не разбивая пробирок, определить, в какой из них находится какой металл?
3. Почему при взаимодействии кальция с водой раствор мутнеет, а скорость реакции замедляется?
4. Известковая вода в присутствии углекислого газа сначала мутнеет, а при дальнейшем пропускании углекислого газа выпавший осадок растворяется. Напишите уравнения реакций.
5. Почему строители называют негашёную известь «кипелкой»?
6. Неизвестная соль нерастворима в воде, но реагирует с соляной кислотой с образованием газа, вызывающего помутнение известковой воды. Образовавшийся раствор окрашивает пламя горелки в кирпично-красный цвет. Назовите неизвестную соль (задача может иметь два решения).
7. На каком свойстве обезвоженного гипса основано его использование при наложении гипсовых повязок?
8. Определите массу осадка, который образуется при действии на 200 г 5% -го раствора хлорида кальция избытком раствора карбоната натрия.
9. Как различить следующие вещества: а) соду (Na2CO3) и мел (СаСО3); б) мел и гипс (CaSO4)?
10. Напишите полные уравнения реакций, соответствующие следующим ионным уравнениям:
а) Са2+ + СО|- = СаСО31; б) СаСО3 + 2Н+ = Са2+ + СО2Т + Н20.
11. Составьте уравнения химических реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:
СаСО3 —> СаО —> Са(ОН)2 —> СаСО3 —> Ca(NO3)2.