1. Какие реакции называют окислительно-восстановительными? Дайте определения понятий «окислитель», «восстановитель», ♦ окисление», «восстановление» с позиций электронной теории.
2. Какую величину называют степенью окисления? Основываясь на положении элементов в Периодической системе, обоснуйте расстановку степеней окисления в формулах веществ, приведённых ниже:
О +1-2 0 +2-2 +1 -2 О +1-1 +1-1 +3-1 +1-2 +1-2 Н2, Н2О, О2, CaO, Na2O, Cl2, НС1, NaCl, А1С13, С12О, H2S, +2-2 0 +3-3
MgS, Al, А1Р.
3. По формулам веществ определите степени окисления: а) водорода; б) кислорода; в) хлора; г) азота; д) серы; е) железа; ж) марганца.
а) Н2, Н2О, НС1, NaOH, NaH;
б) Н2О, NO2, Н2О2, О3;
в) НС1, С12, СиС12, КС1О3;
г) N2, NH3, NO2, HN03;
д) 8О2,8, H2SO4, H2S;
е) FeO, Fe2O3, Fe(OH)2, Fe2(SO4)3;
ж) KMnO., K«MnO4, MnO«, MnSO..
4. Определите степени окисления всех элементов по формулам веществ: HBr, К2О, Na2S, FeCl3, Р2О5, Са3Р2, F2, СО2, SO3, SF6.
5. Ниже приведены уравнения реакций с участием соляной кислоты:
а) NaOH + НС1 = NaCl + Н2О;
б) Fe + 2НС1 = FeCl2 + Н2Т;
в) СиО + 2НС1 = СиС12 + Н2О;
г) МпО2 + 4НС1 = МпС12 + С12Т + 2Н2О.
Какие из этих реакций относятся к окислительно-восстанови тельным?
Из приведённого ниже списка выпишите полуреакции
а) окисления; б) восстановления. Дополните схемы этих полу реакций, указав число электронов:
+2
a) Fe - +3
—> Fe;
+2 0
б) Fe - —> Fe;
t5 +2
В) N - —> N;
о +2
г) N., > 2N;
О -2
д) О > 20;
+7 +2
е) Мп ► Мп;
+7 +4
ж) Мп > Мп;
-з о
з) 2N > N2;
-3 +2
и) N > N.
7. Определите окислители и восстановители в следующих реакциях:
а) N2 + О2 = 2N0;
б) 3Mg + N2 = Mg3N2;
в) Cl2 + 2КВг = 2КС1 4- Вг2;
г) Fe 4- CuSO4 = FeSO4 + Си;
д) 2Na 4- 2Н2О = 2NaOH 4- Н2Т;
е) 2Pb(NO3)2 = 2РЬ0 + 4NO2 + 02;
ж) Fe + H2SO4 = FeSO4 + Н2Т;
з) 5С12 + 2Р = 2РС15.
В каких реакциях: а) все элементы изменяют степень окисления; б) есть элементы, которые не изменяют степень окисления?
8. Определите окислитель и восстановитель в реакции восстановления оксида меди(П) водородом. Напишите уравнения полуреакций окисления и восстановления.
9. Определите окислитель и восстановитель в реакции магния с кислородом. Напишите уравнения полуреакций окисления и восстановления.
10. В каких соединениях в ряду: H2S, FeS, SO2, K2SO3, H2SOp Fe2(SO4)3 — сера может быть: а) только окислителем; б) только восстановителем; в) окислителем в одних реакциях, восстановителем в других?
11. Самая распространённая окислительно-восстановительная реакция на Земле — фотосинтез: 6СО2 4- 6Н2О = С6Н12О6 + 6О2. Какой элемент служит окислителем, а какой — восстановителем в этом процессе?