1. Дайте определения кислот, оснований и солей с позиций теории электролитической диссоциации.
2. Вспомните понятие электроотрицательности (8 класс, § 48). Объясните, почему ион водорода, образующийся при диссоциации кислот, имеет положительный заряд.
3. При диссоциации молекулы кислоты образовался ион, который имеет заряд -3. Сколько ионов водорода при этом образовалось?
4. Напишите уравнения электролитической диссоциации кислот: а) азотной, серной; б) бромоводородной НВг, азотистой HNO2. Назовите образующиеся анионы.
5. Составьте формулы следующих солей: нитрата бария, хлорида алюминия, карбоната натрия, фосфата калия. Напишите уравнения диссоциации этих солей.
6. Приведите по одному примеру солей, при диссоциации одного моля которых образуются: а) два; б) три; в) четыре; г) пять молей ионов. Напишите уравнения диссоциации.
7. Расставьте заряды ионов в формулах следующих веществ: a) Na2S, Na2SO4, MgSO4, Na3PO4, A1PO4; 6) NaHSO4, Mg(HSO4)2, CaHPO4, NaOH, Ba(OH)2. Назовите эти вещества.
8. При диссоциации нитрата металла образовался 1 моль катионов, которые имеют заряд +2. Сколько молей нитрат-ионов при этом образовалось?
9. Составьте формулы и напишите уравнения диссоциации сульфата железа(П) и сульфата железа(Ш). Чем отличаются эти соли?
10. Пусть М обозначает металл, X — кислотный остаток. Ниже приведены четыре типа уравнений диссоциации солей:
а) MX —> М2* 4- X2-; в) М3Х —> ЗМ + X3";
б) МХ3 —> М3+ 4- ЗХ-; г) М2Х3 —> 2М3+ 4- ЗХ2". Приведите по одному примеру соли каждого типа.
11. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ: гидроксида натрия, серной кислоты, нитрата калия, хлорида магния, сульфата алюминия.
12. Напишите формулу вещества, при диссоциации которого образуются ионы кальция и гидроксид-ионы.
13. Определите валентность и степень окисления кислорода в ионе гидроксония Н3О’.
14. Напишите уравнения электролитической диссоциации, в результате которой образуются следующие пары ионов:
а) Н и N0^; б) А13+ и SO2-; в) Са2+ и Н2РО4«
15. Даны правые части уравнений диссоциации:
а) ... —> Н+ 4- S05- ; г)... —> Си2+ 4- СЬ;
б) ... —> Na+4-SO| ; д)... —> Fe3+ 4- NO5 ;
в) ... —> Ca2F + NO3 ; е)... —> Ва2+ 4- ОН .
Расставьте коэффициенты и завершите эти уравнения. Назовите исходные вещества.
16. В растворе присутствуют ионы К’, Mg2', NO3 , SO^ . Какие вещества были растворены? Предложите два варианта ответа.
*17.Водный раствор содержит 0,8 моль ионов К', 0,5 моль ионов Mg2+ и ионы NO3. Чему равно количество ионов NO3?