Лабораторный опыт 9.
Изучение свойств водного раствора аммиака
1. Откройте склянку с водным раствором аммиака и определите его запах.
2. Налейте в пробирку 1 мл раствора аммиака и добавьте каплю фенолфталеи-на. Что наблюдаете? Сделайте вывод о кислотно-основных свойствах раствора аммиака.
3. Прилейте к приготовленному вами раствору аммиака, содержащему фенол-фталеин, серную кислоту до исчезновения окраски индикатора. Напишите уравнение реакции.
4. Добавьте к раствору аммиака одну каплю раствора перманганата калия и на-грейте раствор. Что происходит? Бурый осадок — это оксид марганца(1У), а выделяющийся газ — азот. В какой роли выступает аммиак в этом опыте?
1. Опишите физические и химические свойства аммиака.
2. Изобразите строение молекулы аммиака и иона аммония.
3. Напишите формулы нитрата, хлорида, сульфата, карбоната, фосфата аммония.
4. Предложите способ очистки воздуха от примеси аммиака.
5. Сколько граммов нитрата аммония образуется при взаимодействии 6,8 г аммиака с азотной кислотой?
6. Сравните по химическим свойствам аммиак, хлороводород и сероводород.
7. Какие частицы присутствуют в водном растворе аммиака? Ответ подтвердите уравнением реакции.
8. Что общего в свойствах гидроксида натрия и водного раствора аммиака? Напишите уравнения реакций взаимодействия этих веществ с серной кислотой, сульфатом алюминия.
9. Напишите уравнения реакций, соответствующих схеме превращений: N2 —> NH3 —> NH4NO3 —> NH3 —> NO.
10. Неизвестная соль при нагревании разлагается, с раствором нитрата серебра даёт белый творожистый осадок, а с гидроксидом натрия реагирует с выделением газа. Назовите соль и напишите уравнения реакций.