1. Охарактеризуйте физические и химические свойства серы.
2. В реакциях с какими веществами сера проявляет свойства: а) окислителя; б) восстановителя?
3. Что называют аллотропией? Приведите примеры.
4. Приведите три уравнения реакций, в результате которых образуется сернистый газ.
5. Раствор сернистого газа в воде сохраняет запах сернистого газа. Какой вывод о силе сернистой кислоты вы можете сделать? Обоснуйте свой ответ.
6. При обжиге сульфида свинца(П) на воздухе образуется оксид свинца(П) и сернистый газ. Какой объём сернистого газа, измеренный при н. у., можно получить из 23,9 г сульфида свинца(П)?
7. Напишите уравнения реакций, отвечающие следующей схеме превращений:
S —> H2S —> K2S —> FeS —> H2S —> SO2 —> BaSO3.
8. Сернистый газ, подобно углекислому газу, вызывает помутнение известковой воды (раствора гидроксида кальция). Напишите уравнение реакции.
9. Если через иодную настойку пропустить ток сероводорода, бурая окраска исчезает, а раствор становится мутным. Объясните это явление.
10. Приведите уравнения реакций, соответствующие сокращённым ионным уравнениям:
Си2* + S2’ = CuS;
FeS + 2Н* = Fe2* + H2S;
SO2 + 2OH- = SOf~ + H2O.
11 .Где в природе встречаются сероводород и сернистый газ?