1. При каких условиях протекают реакции ионного обмена в растворе? Приведите по одному примеру для каждого случая.
2. Допишите уравнения возможных реакций:
а) Ва(ОН)2 + НС1 >
б) K2S + H2SO4 > ...
в) ВаС12 + MgSO4 >
г) NaNO3 4- MgCl2
Напишите полные и сокращённые ионные уравнения этих реакций. В каждом случае назовите признак реакции, по которому можно судить о её протекании.
3. Приведите по два уравнения реакций, соответствующих следующих»! сокращённым ионным уравнениям:
а) Н* 4-ОН =Н2О;
б) 2Н* 4- СО2’ = СО2Т 4- Н2О;
в) СО2- + Са2* = СаСО3Х;
4. Приведите по одному уравнению, соответствующему каждой схеме реакции:
а) соль 4- соль = соль! 4- соль;
б) сильная кислота 4- сильное основание = соль 4- вода;
в) слабая кислота 4- сильное основание = соль 4- вода;
г) сильная кислота + слабое основание = соль 4- вода;
д) сильная кислота 4- сильное основание = соль! 4- вода;
е) соль 4- сильная кислота = соль 4- слабая кислота.
Напишите сокращённое ионное уравнение каждой реакции.
5. Допишите уравнения возможных реакций:
а) AgNO3 4-НС1 > ...;
б) BaSO4 4-NaCl > ...
в) FeCl2 4- Cu(NO3)2 >
г) A1(NO3)3 4- НС1 > .
Объясните, почему остальные реакции не протекают.
6. Приведите пример растворимой в воде соли, при обработке которой как сульфатом калия, так и нитратом серебра образуются
д) Mg(NO3)2 4- КОН
е) А1(ОН)3 + КС1 > ...
ж) К,СОЯ 4- HNO- _> .
з) NaCl + H2S > ... .
осадки. Напишите уравнения этих реакций в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде.
7. Назовите две растворимые в воде соли разных кислот, при обработке которых сильной кислотой выделяются газообразные продукты.
8. Допишите уравнения реакций:
а) MgSO4 + ... = ...X + K2SO4; в) FeS + ... = FeCl2 + ...Т;
б) ... 4- НС1 = ...1 + HNO3; г)... + ... = Fe(OH)2i + BaSOJ.
Напишите уравнения этих реакций в полном и сокращённом ионном виде.
9. Выпишите формулы веществ, с которыми реагирует гидроксид калия в водном растворе: НС1, NaNO3, Са(ОН)2, MgCl2.
Напишите уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде.
10. Выпишите формулы солей, которые реагируют с соляной кислотой: КВт, AgNO3, СаСО3, MgSO4. Напишите уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде.
11. Используя таблицу растворимости, предложите реактивы для обнаружения следующих ионов: a) SO2-; б) С1_; в) S2-; г) Ag’.
12. Как отличить друг от друга следующие вещества:
а) NaCl и ВаС12; г) H2SO4 и CuSO4;
б) AgNO3 и KNO3; д) Na2CO3 и СаСО3;
в) MgCl2 и MgSO4; е) KNO3 и К2СО3?
Опишите экспериментальные процедуры, которые вы придумали.