25. На примере реакции взаимодействия водорода и хлора H2 + Cl2 = 2HCl раскройте сущность данного процесса с позиций атомно-молекулярного учения. 26. В реакцию, протекающую по схеме Fe2O3 + H2 ⟶ Fe + H2O вступил водород количеством вещества 4,5 моль. Рассчитайте количества веществ – продуктов реакции. Какое количество вещества Fe2O3, может прореагировать с указанным количеством вещества водорода? 27. В реакцию, протекающую по схеме Al + CuO ⟶ Al2O3 + Cu, вступило 120 г оксида меди (II) CuO. Рассчитайте, какое количество вещества алюминия потребуется для этой реакции. Какое количество вещества меди и оксида алюминия образуется? 28. Найдите недостающие данные и заполните таблицу. 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 29. Найдите недостающие донные и заполните таблицу. 3CaO + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H2 30. Найдите недостающие донные и заполните таблицу. Al2O3 + 6HNO3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O 31. Вычислите массу оксида алюминия, который образуется при сгорании 135 г порошкообразного алюминия. Рассчитайте массу кислорода, который потребуется для этого. 32. Какую массу меди надо взять, чтобы получить 16 г оксида меди (II)? Какая масса кислорода потребуется для этой реакции? 33. Какую массу железа надо взять, чтобы получить 116 г железной окалины Fe3O4? Какая масса кислорода будет израсходовано в этой реакции? 34. Какую массу воды нужно подвергнуть разложению электрическим током, чтобы получить: а) 1,6 г кислорода; б) 1,6 г водорода? 35. Какова масса оксида лития, образовавшегося при взаимодействии 35 г лития с кислородом? 36. Вычислите объём кислорода (н. у.), который потребуется для сжигания порошка магния массой 6 г. 37. При прокаливании 100 г карбоната кальция CaCO3 образовалось 56 г оксида кальция CaO и 22,4 л (н. у.) углекислого газа CO2. Не противоречит ли это закону сохранения массы? 38. Тепловой эффект реакции образования сульфида меди (II) CuS составляет 48,53 кДж/моль. Какое количество теплоты выделится при образовании 144 г сульфида меди (II)? 39. Тепловой эффект образования хлороводорода составляет 92,05 кДж/моль. Вычислите количество теплоты, которое выделится при образовании 73 г хлороводорода. 40. Реакция получения хлороводорода протекает по уравнению: H2 + Cl2 = 2HCl + 184,1 кДж. Какое количество теплоты выделится, если в реакции будет участвовать 142 г хлора? Контрольная работа по теме «Химические реакции». Вариант 1 1. Преобразуйте схемы в уравнения реакций, укажите тип реакции. а) C + Al ⟶ Al4C3 б) P + O2 ⟶ P2O5 в) KClO3 ⟶ KCl + O2 г) Fe2O3 + H2 ⟶ Fe + H2O д) AgNO3 + CaI2 ⟶ Ca(NO3)2 + AgI 2. Закончите уравнения реакций. а) соединения: Li + O2 = ?; Al + O2 = ? б) разложения: AgCl = ? в) замещения: Al + CuO = ? При составлении формул сложных веществ не забудьте использовать знания о валентности элементов. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. 3. Решите задачу. Нагретый порошок железа сгорает в хлоре. В результате образуется хлорид железа (III) FeCl3, который используется для травления плат в электротехнике. Сгоранию железа в хлоре соответствует схема реакции Fe + Cl2 ⟶ FeCl3. Преобразуйте данную схему в уравнение реакции. Рассчитайте массу железа, которая потребуется для получения 381 г хлорида железа (III). 4. Решите задачу. Вычислите массу оксида алюминия, который образовался в результате сгорания 2,7 г порошка алюминия. Вариант 2 1. Преобразуйте схемы в уравнения реакций, укажите тип реакции. а) Al + S ⟶ Al2S3 б) B + O2 ⟶ B2O3 в) NaNO3 ⟶ NaNO2 + O2 г) V2O5 + H2 ⟶ V + H2O д) Al2(SO4)3 + BaCl2 ⟶ BaSO4 + AlCl3 2. Закончите уравнения реакций. а) соединения: Mg + O2 = ?; H2 + O2 = ? б) разложения: HgO = ? в) замещения: Mg + Fe2O3 = ? При составлении формул сложных веществ не забудьте использовать знания о валентности элементов. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. 3. Решите задачу. Фосфор самовоспламеняется в хлоре. Этому процессу соответствует схема реакции: P + Cl2 = PCl5 Прообразуйте донную схему в уравнение реакции и вычислите массу фосфора, необходимого для получения 20,85 г хлорида фосфора (V) PCl5. 4. Решите задачу. Вычислите массу воды, которая образовалось при сгорании 10 г водорода.