80. Известно, что в 140 г некоторого металла содержится 2,5 моль атомов этого металла. Определите, какой это металл. 81. Известно, что 5 моль двухатомных молекул некоторого неметалла имеют массу 140 г. О каком неметалле идет речь? 82. В какой массе железа содержится столько же атомов, сколько их содержится в 256 г меди? 83. В какой массе серебра содержится столько же атомов, сколько их содержится в 19,7 г золота? 84. В какой массе воды содержится столько же молекул воды, сколько молекул содержится в 4,4 г углекислого газа CO2? 85. Рассчитайте число молекул, которое содержится: а) в 5 моль углекислого газа CO2; б) в 1 г водорода H2; в) в 45 г воды, г) в a г метана CH4. 86. Какую массу будут иметь: а) 6,02∙1023 молекул метана CH4; б) 9,03∙1023 молекул углекислого газа CO2; в) 1,806∙1024 молекул сернистого газа SO2; г) 6,02∙1024 молекул хлороводорода HCl; д) 3,01∙1024 молекул кислорода; е) 3,01∙1021 молекул оксида азота (IV) – NO2; ж) a молекул озона O3? 87. Сравните, в какой порции вещества содержится больше молекул: а) в 90 г воды или в 128 г кислорода; б) в 5 моль углекислого газа или в 90 г воды; в) 36 см3 воды или в 3 моль водорода. 88. В каком количестве вещества бензола C6H6 содержится: а) 18 моль атомов углерода; б) 3 моль атомов водорода? 89. В каком количестве вещества сульфата натрия Na2SO4, содержится: а) 0,4 моль атомов натрия; б) 12 моль атомов кислорода; в) 0,25 моль атомов кислорода? 90. В коком количестве вещества тиосульфата натрия Na2S2O3 содержится: а) 21 моль атомов кислорода; б) 6 моль атомов серы; в) 9 моль атомов натрия? 91. Заполните таблицу. 92. В лаборатории имеются образцы различных металлов одинакового объема. Расположите эти образцы по возрастанию числа атомов, содержащихся в образце. Металлы: железо, медь, цинк, алюминий. Плотность этих металлов: железо – 7,87 г/см3; медь – 8,96 г/см3; цинк – 7,13 г/см3; алюминий – 2,70 г/см3. Контрольная работа по теме «Первоначальные химические понятия». Вариант 1 1. Определите валентность серы в следующих соединениях: SO2, H2S, SO3, Al2S3. 2. Составьте формулы соединений по валентности. Валентность элементов, у которых она постоянна, не обозначена. NaO; AgSII; CaPIII; NIVO. 3. Вычислите относительные молекулярные массы следующих соединений: а) P2O5; б) H2SO4. 4. Вычислите массовые доли элементов в соединении P2O5. 5. Вычислите, какое количество вещества содержится: а) в навеске алюминия массой 270 г; б) в порции молекулярного кислорода массой 6,4 г. 6. Какова масса 5 моль воды H2O? 7. Чем отличаются сложные вещества от простых? Приведите примеры. Почему вода не является простым веществом? Как это можно доказать? 7. Сложные вещества состоят из атомов различных химических элементов, а простые вещества из атомов одного химического элемента. Вода H2O не является простым веществом, так как состоит из атомов водорода H и кислорода O. Доказать, что вода состоит из разных элементов можно с помощью электролиза воды: 2H2O электролиз ⟶ 2H2 + O2 Если поднести тлеющую лучинку к газу выделяющемуся с катода, то раздастся хлопок, а в газе с анода тлеющая лучинка вспыхнет. Вариант 2 1. Определите валентность фосфора в следующих соединениях: PH3, P2O5, P2O3, Ca3P2. 2. Составьте формулы соединений по валентности. Валентность элементов, у которых она постоянна, не обозначена. OF, KNIII, ClVIIO, AlCIV. 3. Вычислите относительные молекулярные массы соединений: а) C3H8; б) H3PO4. 4. Вычислите массовые доли элементов в соединении C3H8. 5. Вычислите, какое количество вещества содержится: а) в навеске меди массой 6,4 г; б) в порции молекулярного водорода массой 10 г. 6. Какова масса 3 моль углекислого газа CO2? 7. Что такое химические явления? Приведите примеры. Почему изменение агрегатного состояния вещества не является химической реакцией?