55. В трех колбах без этикеток находятся раствор хлорида натрия, раствор хлорида бария, раствор хлорида алюминия. Как химическим путем распознать, какое вещество находится в каждой из колб? 56. В трех колбах без этикеток находятся раствор хлорида натрия, раствор хлорида меди (II), раствор хлорида алюминия. Как химическим путем распознать, какое вещество находится в каждой из колб? 57. В трех склянках без этикеток находятся соляная кислота, раствор карбоната натрия, раствор хлорида натрия. Как химическим путем, не используя других реактивов, распознать, какое вещество находится в каждой из склянок? 58. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения веществ: а) хлор ⟶ хлороводород ⟶ хлорид натрия ⟶ хлороводород ⟶ хлор; б) хлорид калия ⟶ хлороводород ⟶ хлорид меди (II) ⟶ хлорид цинка; в) натрий ⟶ хлорид натрия ⟶ сульфат натрия ⟶ хлорид натрия ⟶ хлорид серебра; г) серебро ⟶ нитрат серебра ⟶ хлорид серебра ⟶ серебро. 59. Вычислите массу и объем хлороводорода, образовавшегося при взаимодействии 56,8 г хлора с водородом, взятым в стехиометрическом соотношении. 60. Вычислите концентрацию соляной кислоты, образовавшейся при растворении 56 л хлороводорода в 500 г воды. 61. При взаимодействии порции соляной кислоты, в которой содержится 73 г хлороводорода, с раствором, содержащим гидроксид натрия в стехиометрическом соотношении, образовалось 11,7 г соли. Вычислите массовую долю хлороводорода в исходной соляной кислоте. 62. При взаимодействии порции соляной кислоты, в которой содержится 73 г хлороводорода, с избытком раствора гидроксида калия образовалось 29,8 г соли. Вычислите концентрацию исходной соляной кислоты. 63. Вычислите массу и объем (н. у.) хлороводорода, который можно получить из 117 г поваренной соли. 64. Порцию хлорида натрия массой 23,4 г обработали избытком концентрированной серной кислоты. Весь образовавшийся хлороводород растворили в 200 г воды. Вычислите концентрацию образовавшегося раствора соляной кислоты. 65. Вычислите массу оксида марганца (IV) и массу 30%-го раствора соляной кислоты, которые потребуются для получения 56 л (н. у.) хлора. 66. Вычислите массу оксида свинца (IV) и массу 25%-го раствора соляной кислоты, которые потребуются для получения 16,8 л (н. у.) хлора. 67. К 378,1 г воды добавили 21,9 г кристаллогидрата хлорида кальция CaCl2∙6H2O. Вычислите массовую долю хлорида кальция в образовавшемся растворе. 68. К 179,7 г воды добавили 20,3 г кристаллогидрата хлорида магния MgCl2∙6H2O. Вычислите массовую долю хлорида магния в растворе. 69. Навеску кристаллогидрата хлорида меди CuCl2∙2H2O массой 51,3 г растворили в воде и добавили гидроксид натрия в стехиометрическом соотношении. Затем образовавшийся осадок отфильтровали и прокалили. Вычислите массу образовавшегося после прокаливания вещества. 70. Для нейтрализации 182,5 г 10%-го раствора соляной кислоты использовали 60 г 20%-го раствора гидроксида натрия. Оставшуюся соляную кислоту нейтрализовали гидроксидом калия. После выпаривания воды получили смесь хлоридов. Вычислите массовую долю каждой соли в этой смеси. Контрольная работа по теме «Водород. Галогены.» Вариант 1 1. Вычислите массу 75%-го раствора серной кислоты, при взаимодействии которого с хлоридом натрия образовался сульфат натрия и хлороводород объем которого составил 2,24 л (н. у.). 2. Даны вещества: иодид калия, хлор, магний, водород. Напишите уравнения возможных реакций между этими веществами, выбирая их попарно. Укажите условия осуществления реакций, составьте схемы электронного баланса. 3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения веществ: хлор ⟶ хлороводород ⟶ хлор ⟶ хлорид железа (III) ⟶ хлорид серебра. Укажите типы реакций, в уравнениях окислительно-восстановительных реакций обозначьте степени окисления и переход электронов 4. В трех колбах без этикеток находятся растворы хлорида натрия, бромида натрия и соляная кислота. Как можно идентифицировать эти вещества? Ответ мотивируйте. Вариант 2 1. Вычислите массу 10%-го раствора соляной кислоты, при взаимодействии которого с цинком образовалось 6,72 л (н. у.) водорода. 2. Даны вещества: бромид натрия, хлор, кальций, водород. Напишите уравнения возможных реакций между этими веществами, выбирая их попарно. Укажите условия осуществления реакций, составьте схемы электронного баланса. 3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения веществ: хлорид натрия ⟶ хлороводород ⟶ хлор ⟶ хлорид натрия ⟶ хлор. Укажите типы реакций, в уравнениях окислительно-восстановительных реакций обозначьте степени окисления и переход электронов. 4. В трех колбах без этикеток находятся растворы хлорида натрия, хлорида бария и иодида натрия. Как можно идентифицировать эти вещества? Ответ мотивируйте