1. Какие из перечисленных металлов можно использовать для получения водорода вытеснением его из соляной кислоты: медь, цинк, серебро, алюминий, железо, золото? Напишите уравнения возможных реакций.
2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочки превращений веществ.
а) серная кислота ⟶ водород ⟶ вода ⟶ гидроксид кальция;
б) вода ⟶ водород ⟶ хлороводород ⟶ водород;
в) соляная кислота ⟶ водород ⟶ вода ⟶ гидроксид калия;
г) серная кислота ⟶ водород ⟶ гидрид натрия ⟶ гидроксид натрия.
3. В трех закрытых сосудах без этикеток находятся газы: кислород, водород, оксид углерода (IV). Предложите способы идентификации этих веществ.
4. Изучите устройство аппарата Киппа и рассмотрите принципы его работы. Подумайте и предложите аналогичное устройство упрощенной конструкции.
5. Вычислите массу и объем (н. у.) водорода, которые можно получить при растворении 19,5 г цинка в избытке разбавленной серной кислоты.
6. Вычислите массу цинка, которую следует растворить в избытке соляной кислоты, чтобы получить 56 л (н. у.) водорода.
7. Вычислите массу и объем (н. у.) кислорода, необходимые для сжигания 20 г водорода. Рассчитайте массу образовавшейся воды.
8. Вычислите массу и объем (н. у.) водорода, необходимые для получения 56 л (н. у.) сероводорода. Рассчитайте массу серы, которая потребуется для реакции.
9. Вычислите массу железа и массу воды, которые потребуются для получения 179,2 л (н. у.) водорода по методу Лавуазье. Рассчитайте массу железной окалины, которая образуется в ходе реакции.
10. Вычислите массу 10%-го раствора серной кислоты и массу алюминия, необходимые для получения: а) 7 моль водорода; б) 10 г водорода, в) 44,8 л (н. у.) водорода.
11. Вычислите массу и объем (н. у.) водорода, необходимые для восстановления 16 г меди из оксида меди (II). Рассчитайте массу оксида меди, которые потребуется для реакции.
12. Вычислите массу и объем (н. у.) водорода, которые потребуются для восстановления 140 г железа из оксида железа (III). Рассчитайте массу оксида железа (III), которая потребуется для реакции.
13. Вычислите массу и объем (н. у.) водорода, которые потребуются для восстановления 560 мг железа из железной окалины Fe3O4. Рассчитайте массу железной окалины, которая потребуется для реакции.
14. Вычислите массу железа, которую следует растворить в соляной кислоте, чтобы полученным водородом можно было восстановить 8 г меди из оксида меди (II).
15. Вычислите массу алюминия, которую следует растворить в разбавленном растворе серной кислоты, чтобы полученным водородом можно было восстановить 16 г железа из железной окалины Fe3O4.
16. Вычислите объем метана и объем кислорода, которые потребуются для получения 100 л водорода по методу конверсии метана. Рассчитайте объем оксида углерода (II), который при этом образуется.
17. Имеется смесь, содержащая 5 моль водорода и 4 моль кислорода. Смесь взорвали. Вычислите количество вещества – продукта реакции воды и количество вещества – реагента, оставшегося после реакции.
18. Смесь 8 л водорода и 5 л хлора взорвали. Вычислите объем образовавшегося хлороводорода и объем оставшегося реагента после реакции. Объемы газов даны при одинаковых условиях.
19. Смесь 10 г водорода и 96 г кислорода взорвали. Вычислите массу образовавшейся воды и массу реагента, оставшегося после реакции.
20. При взаимодействии 12 г некоторого металла с разбавленным раствором серной кислоты образовался 1 г водорода. В полученной соли металл двухвалентен. С каким металлом был проведен опыт?