101. Вычислите массу 12%-го раствора серной кислоты, который потребуется для полной нейтрализации 560 г 20%-го раствора гидроксида калия. 102. Раствор соды массой 212 г с массовой долей карбоната натрия 10% обработали соляной кислотой в стехиометрическом соотношении. Вычислите объем (н. у.) образовавшегося углекислого газа (взаимодействием углекислого газа с водой можно пренебречь). Рассчитайте массу образовавшейся соли. 103. Смешали 102,46 мл 16%-го раствора едкого натра (плотность раствора – 1,22 г/см3) и 305,83 мл 5%-го раствора азотной кислоты (плотность раствора – 1,03 г/см3). Вычислите: а) массу образовавшейся соли; б) массовую долю этой соли в растворе; в) массовую долю реагента, оставшегося в растворе после реакции. 104. Смешали 126,13 мл 12%-го раствора едкого кали (плотность раствора – 1,11 г/см3) и 8,93 мл 40%-го раствора плавиковой кислоты (плотность раствора – 1,12 г/см3). Вычислите: а) массу образовавшейся соли; б) массовую долю этой соли в растворе; в) массовую долю реагента, оставшегося в растворе после реакции. 105. В лаборатории потерялась этикетка от склянки, в которой находится некий черный порошок. Проводя исследование, лаборант обработал порцию данного вещества серной кислотой. При этом порошок растворился, а раствор приобрел синюю окраску. Предположите, какое вещество было в склянке. Напишите уравнение реакции, осуществленной лаборантом. 106. Запишите формулы веществ в одну из колонок таблицы, в которой цифрами обозначены: 1 – основные оксиды; 2 – кислотные оксиды; 3 – амфотерные оксиды; 4 – сильные кислоты; 5 – кислоты средней силы; 6 – слабые кислоты; 7 – щелочи; 8-нерастворимые в воде основания. Оксиды Кислоты Основания Соли 1 2 3 4 5 6 7 8 Формулы веществ: а ) Fe(OH)2, Al2O3, H3PO4, CaCO3, HCl, CaO, H2SiO3, CO2, NaOH, B2O3; б ) HNO3, CrO3, Cr2O3, HF, Ba(OH)2, CrO, H2S, Al(NO3)3, Cu(OH)2, SO3; в ) MnO2, H2SO4, FeO, CsOH, HBr, Ca3(PO4)2, H2CO3, WO3, Fe(OH)3, FeCl3; г ) Na2CO3, MgO, RbOH, Sb2O5, ZnO, CH3COOH, Pb(OH)2, HI, CH3COONa. 107. Формулы перечисленных ниже солей запишите в одну из колонок таблицы. Соль сильного основания и сильной кислоты Соль сильного основания и слабой кислоты Соль слабого основания и сильной кислоты Соль слабого основания и слабой кислоты Перечень солей: а) сульфид натрия, ацетат цинка, карбонат бария, силикат калия; б) нитрат меди (II), силикат цинка, сульфат калия, сульфид меди (II); в) ацетат свинца (II), хлорид калия, сульфат ртути (II), хлорид алюминия; г) сульфат калия, цианид аммония, нитрат аммония, нитрит натрия. 108. Дайте названия веществам, формулы которых приведены ниже. Укажите тип соли (средняя, кислая, основная). а ) KHCO3, Cr(NO3)3, Cr(OH)2NO3, Mg(HSO4)2; б ) FeOHSO4, Fe2(SO4)3, (CuOH)2CO3, NaHS; в ) [Fe(OH)2]2SO4, FeCl3, NaHSO4, K2CO3; г ) (FeOH)2SO4, Ca(H2PO4)2, Li2HPO4, CrOH(NO3)2. 109. Составьте формулы следующих солей: а) гидрокарбонат аммония, гидросульфид рубидия, гидрофосфат бария; б) дигидрофосфат бария, гидросульфит магния, гидрофосфат алюминия; в) бромид гидроксоалюминия, бромид дигидроксоалюминия, нитрат гидроксортути (II); г) карбонат гидроксомеди (II), сульфат гидроксоалюминия, фосфат гидроксоалюминия. 110. Приведенные ниже формулы определите в одну из колонок таблицы, дайте названия веществ: а ) H3PO4, Ba(H2PO4)2, Ba3(PO4)2, BaOHNO3, Ba(OH)2, BaHPO4; б ) Mg(OH)2, Mg(NO3)2, Mg(HSO4)2, H2SO4, (MgOH)2SO4. 111. Испишите формулы средних, кислых и основных солей, которые теоретически могут быть образованы: а) гидроксидом цинка и азотной кислотой; б) гидроксидом калия и ортофосфорной кислотой; в) гидроксидом меди (II) и угольной кислотой; г) гидроксидом алюминия и фосфорной кислотой; д) гидроксидом натрия и азотной кислотой; e) гидроксидом железа (III) и серной кислотой.