ГДЗ по химии 8 класс задачник Кузнецова Глава 7 задачи 25-36 с ответами

25. Определите возможные степени окисления для элементов: а) № 11, 20, 49; б) № 50, 51, 34, 17. Ответ обоснуйте.

26. Приведите примеры веществ, в которых степень окисления азота равна: а) -3; б) 0; в) +5; г) +2; д) +3.

27. Приведите примеры веществ, в которых степень окисления серы равна: а) 0; б) -2; в) +4; г) +6.

28. Приведите примеры веществ, в которых степень окисления хлора равна: а) +1; б) -1; в) +3; г) +5; д) +7.

29. Приведите примеры веществ, в которых степень окисления выбранных вами элементов равна: а) 0; б) +3; в) +6; г) -2; д) -3.

30. Приведите примеры веществ, в которых степень окисления выбранного вами одного элемента равна: а) 0; б) +4; в) +6.

31. Приведите примеры веществ, в которых степень окисления одного выбранного вами элемента равна: а) 0; б) +5; в) -3.

32. Изменится ли степень окисления хлора при переходе от NaCl:

а) к FeCl3; б) к PCl5; в) к Cl2?

33. Изменится ли степень окисления серы при переходе от H2SO4:

а) к Al2(SO4)3; б) к SO2; в) к H2S?

34. Из приведенного списка выберите уравнения окислительно-восстановительных реакций. Укажите элементы, которые изменяют степень окисления в реакциях.

а)

4P + 5O2 = 2P2O5

Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S

H2S + Cl2 = 2HCl + S

6HI + 2HNO3 = 3I2 + 2NO + 4H2O

б)

2SO2 + O2 = 2SO3

Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O

FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O

5KClO3 + 6P = 3P2O5 + 5KCl

в)

2K + 2H2O = 2KOH + H2

4NH3 + 3O2 = 2N2 + 3H2O

FeCl3 + 3AgNO3 = 3ACl + Fe(NO3)3

2CuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2

35. Из данного списка выберите схемы окислительно-восстановительных реакций, укажите окислитель и восстановитель.

а) K2Cr2O7 + K2SO3 + H2SO4 ⟶ K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O

б) K2CrO4 + H2SO4 ⟶ K2SO4 + K2Cr2O7 + H2O

в) KCrO2 + Br2 + KOH ⟶ K2CrO4 + KBr + H2O

г) KOH + H2CrO4 ⟶ K2CrO4 + H2O

36. В данных переходах определите число электронов, приобретаемых или отдаваемых элементом, укажите процесс (окисление или восстановление).

а)

S0 … ⟶ S+4

Mn+7 … ⟶ Mn+4

Cr+3 … ⟶ Cr+6

Cl20 … ⟶ 2Cl-1

H20 … ⟶ 2H+1       б)

O-1 … ⟶ O-2

S+6 … ⟶ S-2

P0 … ⟶ P+5

O20 … ⟶ 2O-2

2F-1 … ⟶ F20         в)

Cr+6 … ⟶ Cr+3

Cl+5 … ⟶ Cl-1

2Cl-1 … ⟶ Cl20

2I+5 … ⟶ I20

Cl20 … ⟶ 2Cl+5     г)

N+5 … ⟶ N+2

N+5 … ⟶ N-3

N-3 … ⟶ N+2

2N-3 … ⟶ N20

Br20 … ⟶ 2Br+1