25. Определите возможные степени окисления для элементов: а) № 11, 20, 49; б) № 50, 51, 34, 17. Ответ обоснуйте. 26. Приведите примеры веществ, в которых степень окисления азота равна: а) -3; б) 0; в) +5; г) +2; д) +3. 27. Приведите примеры веществ, в которых степень окисления серы равна: а) 0; б) -2; в) +4; г) +6. 28. Приведите примеры веществ, в которых степень окисления хлора равна: а) +1; б) -1; в) +3; г) +5; д) +7. 29. Приведите примеры веществ, в которых степень окисления выбранных вами элементов равна: а) 0; б) +3; в) +6; г) -2; д) -3. 30. Приведите примеры веществ, в которых степень окисления выбранного вами одного элемента равна: а) 0; б) +4; в) +6. 31. Приведите примеры веществ, в которых степень окисления одного выбранного вами элемента равна: а) 0; б) +5; в) -3. 32. Изменится ли степень окисления хлора при переходе от NaCl: а) к FeCl3; б) к PCl5; в) к Cl2? 33. Изменится ли степень окисления серы при переходе от H2SO4: а) к Al2(SO4)3; б) к SO2; в) к H2S? 34. Из приведенного списка выберите уравнения окислительно-восстановительных реакций. Укажите элементы, которые изменяют степень окисления в реакциях. а) 4P + 5O2 = 2P2O5 Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S H2S + Cl2 = 2HCl + S 6HI + 2HNO3 = 3I2 + 2NO + 4H2O б ) 2SO2 + O2 = 2SO3 Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O 5KClO3 + 6P = 3P2O5 + 5KCl в ) 2K + 2H2O = 2KOH + H2 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 3H2O FeCl3 + 3AgNO3 = 3ACl + Fe(NO3)3 2CuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2 35. Из данного списка выберите схемы окислительно-восстановительных реакций, укажите окислитель и восстановитель. а ) K2Cr2O7 + K2SO3 + H2SO4 ⟶ K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O б ) K2CrO4 + H2SO4 ⟶ K2SO4 + K2Cr2O7 + H2O в ) KCrO2 + Br2 + KOH ⟶ K2CrO4 + KBr + H2O г) KOH + H2CrO4 ⟶ K2CrO4 + H2O 36. В данных переходах определите число электронов, приобретаемых или отдаваемых элементом, укажите процесс (окисление или восстановление). а ) S0 … ⟶ S+4 Mn+7 … ⟶ Mn+4 Cr+3 … ⟶ Cr+6 Cl20 … ⟶ 2Cl-1 H20 … ⟶ 2H+1 б ) O-1 … ⟶ O-2 S+6 … ⟶ S-2 P0 … ⟶ P+5 O20 … ⟶ 2O-2 2F-1 … ⟶ F20 в ) Cr+6 … ⟶ Cr+3 Cl+5 … ⟶ Cl-1 2Cl-1 … ⟶ Cl20 2I+5 … ⟶ I20 Cl20 … ⟶ 2Cl+5 г ) N+5 … ⟶ N+2 N+5 … ⟶ N-3 N-3 … ⟶ N+2 2N-3 … ⟶ N20 Br20 … ⟶ 2Br+1