На какие две группы делят гидроксиды?
Приведите примеры кислот и оснований.
1. Приведите пример реакции нейтрализации. Составьте соответствующее уравнение реакции.
2. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Са
СаО Са(ОН)2 СаCl2Сu CuO СuСl2 Сu
Сu
CuO СuSO43. Объясните, какое свойство гашёной извести позволяет использовать её в строительстве как связующий материал. Ответ подтвердите
уравнением реакции.
Рис. 48. Получение и использование гашёной извести: 1 — шихта
(известняк и топливо); 2 — гашение жжёной извести; 3 — песок;
4 — вода; 5 — кирпичная кладка145
4. Вычислите массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации раствора, содержащего 10 г гидроксида натрия.
5. Расположите соединения, формулы которых даны ниже, в порядке
возрастания содержания в них железа: а) Fe3O4; б) Fe(ОН)3; в) FeSO4;
г) FeO; д) Fe2O3.
1. Формулы только оснований приведены в ряду
1) Na2CO3, NaOH, NaCl 3) KOH, Mg(OH)2, Cu(OH)22) KNO3, HNO3, KOH 4) HCl, BaCl2, Ba(OH)22. Индикатор лакмус изменяет свой цвет в щелочной среде
1) на фиолетовый
2) на красный
3) на синий
4) на бесцветный
3. Вставьте в схемы реакций нейтрализации недостающие формулы веществ.
1) ...
+ ... Mg(NO3)2 + H2O
2) ...
+ ... MgCl2 + H2O
3) ...
+ ... K3PO4 + H2O
4) ...
+ ... Na2S + H2O
4. Установите соответствие между исходными веществами (веществом) и продуктами химических реакций.
1) NaOH
+ CO2 А. FeO + H2O
2) NaOH
+ H2SO4 Б. Na2CO3 + H2O
3) Fe(OH)2 + HCl В. Na2SO4 + H2O
4) Fe(OH)2 Г. FeCl2 + H2O