Повторите единицы измерения массы.
Где приведено значение относительной атомной массы элемента?
Как рассчитать относительную молекулярную массу вещества?
1. В каком случае применяют физическую величину «количество вещества» и в каких единицах её измеряют? Ответ поясните примерами.
2. Что означает физическая величина «молярная масса» и чем она
отличается от физических величин «относительная молекулярная масса»
и «относительная атомная масса»?
3. Рассчитайте молярные массы воды Н2О, углекислого газа СО2,
серной кислоты H2SO4, сероводорода H2S.
4. Дано уравнение реакции 2Mg + O2 = 2MgO. Согласно этому уравнению по аналогии с таблицей 6 составьте таблицу, показывающую
соотношения между массой реагирующих веществ в граммах, числом
атомов и количеством вещества.
5. Составьте 2—3 уравнения известных вам химических реакций
и поясните, в каких массовых и количественных соотношениях реагируют вещества.
1. Медь, взятая количеством вещества 6 моль, имеет массу
1) 60 г 2) 192 г 3) 384 г 4) 400 г
2. Масса 0,1 моль алюминия равна
1) 0,1 г 2) 2,7 г 3) 260 г 4) 540 г
3. Количество вещества, соответствующее 32 кг оксида
железа(III), — это
1) 10 моль 2) 20 моль 3) 100 моль 4) 200 моль
4. Количество вещества, соответствующее 560 г карбоната кальция СаСО3, — это
1) 0,56 моль 2) 5,6 моль 3) 6,5 моль 4) 10 моль