Повторите единицы измерения массы. Где приведено значение относительной атомной массы элемента? Как рассчитать относительную молекулярную массу вещества? 1. В каком случае применяют физическую величину «количество вещества» и в каких единицах её измеряют? Ответ поясните примерами. 2. Что означает физическая величина «молярная масса» и чем она отличается от физических величин «относительная молекулярная масса» и «относительная атомная масса»? 3. Рассчитайте молярные массы воды Н2О, углекислого газа СО2, серной кислоты H2SO4, сероводорода H2S. 4. Дано уравнение реакции 2Mg + O2 = 2MgO. Согласно этому уравнению по аналогии с таблицей 6 составьте таблицу, показывающую соотношения между массой реагирующих веществ в граммах, числом атомов и количеством вещества. 5. Составьте 2—3 уравнения известных вам химических реакций и поясните, в каких массовых и количественных соотношениях реагируют вещества. 1. Медь, взятая количеством вещества 6 моль, имеет массу 1) 60 г 2) 192 г 3) 384 г 4) 400 г 2. Масса 0,1 моль алюминия равна 1) 0,1 г 2) 2,7 г 3) 260 г 4) 540 г 3. Количество вещества, соответствующее 32 кг оксида железа(III), — это 1) 10 моль 2) 20 моль 3) 100 моль 4) 200 моль 4. Количество вещества, соответствующее 560 г карбоната кальция СаСО3, — это 1) 0,56 моль 2) 5,6 моль 3) 6,5 моль 4) 10 моль