На какие две группы делят гидроксиды? Приведите примеры кислот и оснований. 1. Приведите пример реакции нейтрализации. Составьте соответствующее уравнение реакции. 2. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения: Са СаО Са(ОН)2 СаCl2Сu CuO СuСl2 Сu Сu CuO СuSO43. Объясните, какое свойство гашёной извести позволяет использовать её в строительстве как связующий материал. Ответ подтвердите уравнением реакции. Рис. 48. Получение и использование гашёной извести: 1 — шихта (известняк и топливо); 2 — гашение жжёной извести; 3 — песок; 4 — вода; 5 — кирпичная кладка145 4. Вычислите массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации раствора, содержащего 10 г гидроксида натрия. 5. Расположите соединения, формулы которых даны ниже, в порядке возрастания содержания в них железа: а) Fe3O4; б) Fe(ОН)3; в) FeSO4; г) FeO; д) Fe2O3. 1. Формулы только оснований приведены в ряду 1) Na2CO3, NaOH, NaCl 3) KOH, Mg(OH)2, Cu(OH)22) KNO3, HNO3, KOH 4) HCl, BaCl2, Ba(OH)22. Индикатор лакмус изменяет свой цвет в щелочной среде 1) на фиолетовый 2) на красный 3) на синий 4) на бесцветный 3. Вставьте в схемы реакций нейтрализации недостающие формулы веществ. 1) ... + ... Mg(NO3)2 + H2O 2) ... + ... MgCl2 + H2O 3) ... + ... K3PO4 + H2O 4) ... + ... Na2S + H2O 4. Установите соответствие между исходными веществами (веществом) и продуктами химических реакций. 1) NaOH + CO2 А . FeO + H2O 2) NaOH + H2SO4 Б . Na2CO3 + H2O 3) Fe(OH)2 + HCl В . Na2SO4 + H2O 4) Fe(OH)2 Г . FeCl2 + H2O