Молекулы многих простых веществ-неметаллов состоят из двух атомов: галогены (р2> С12, Вг2» 1г)» водород Н2, кислород О2, азот N2- Молекула озона состоит из трёх атомов кислорода О3, молекула ромбической серы — из восьми атомов 8д, а молекула белого фосфора — из четырёх атомов Р4. Какие химические связи удерживают одинаковые атомы элементов-неметаллов в составе молекул простого вещества?
Что такое валентность с точки зрения строения атома?
1. Какую химическую связь называют ковалентной? Каков механизм её образования? Как определить число непарных электронов на внешнем энергетическом уровне ато ма? Как обозначают электронные формулы внешнего энергетического уровня атомов?
2. Сравните ионную и ковалентную связи.
3. Запишите схему образования ковалентной связи на примере молекулы хлора.
4. Молекула простого вещества состоит из двух атомов. Сумма чисел протонов в ядрах атомов, образующих молекулу, равна 16, что на четырнадцать меньше общего числа нейтронов. Определите: а) формулу вещества: б) какие изотопы данного элемента образовали молекулу; в) какой вид химической связи реализуется в этом веществе.
5. Число общих электронных пар между двумя атомами в молекулах характеризует кратность ковалентной связи: одинарная, двойная или тройная. Какова кратность ковалентной связи в молекулах веществ, формулы которых Н 2, С12, И2?
6. Найдите объём (н. у.), который занимают 112 г азота.
< ,
Выразите своё мнение
7. Американский химик Гилберт Льюис в своей работе «Валентность и структура атомов и молекул» в 1923 г. утверждал, что число электронных пар у атомов в молекулах, как правило, равно четырём. Используйте это утверждение для обоснования постоянного состава двухатомных молекул. Почему это утверждение несостоятельно для двухатомной молекулы водорода?