Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева позволяют прогнозировать свойства элементов и образованных ими веществ. Каким образом? 1. По приведённому в параграфе плану дайте характеристику химических элементов: а) калия; б) магния; в) серы; г) хлора. 2. Летучие водородные соединения состава ЭН3 образуют: а) 6а, А1, В; б) Ее, 8, 8с; в) Ве, Са, 8г; г) Р, Аз, 8Ь. Ответ поясните. 3. Расположите элементы в порядке усиления неметаллических свойств: а) бор, азот, углерод; б) кислород, селен, теллур; в) фосфор, мышьяк, хлор, сера, фтор, германий. 4. Как изменяются радиус атома, окислительные свойства атомов, максимальная валентность, металлические свойства простых веществ в ряду элементов: а) А1 — 8! — Р — 8 б) Ва — 8г — Са — Мд в) Те — 8е — Вг — С1 г) бе — 6а — А1 — В 5. Напишите формулы высшего оксида и соответствующего ему гидроксида с наиболее выраженными кислотными свойствами для элементов-неметаллов: фосфора, кремния, хлора, серы. 6. Напишите формулы высших оксидов и соответствующих им гидроксидов для эле- ментов-металлов: алюминия, магния, меди, лития. 7. Запишите формулы двух высших оксидов, если их состав ЭО 3 и Э2Оз, а также три уравнения реакций, характеризующие химические свойства этих оксидов. 8. Напишите уравнения химических реакций кальция: а) с кислородом; б) с серой; в) с водой. 9. Используя приведённый в параграфе план, найдите сходство и различия пар химических элементов: а) лития и натрия; б) углерода и азота. 10. Определите положение химических элементов в Периодической системе по еледующим данным: а) ядро атома содержит 5 протонов; б) массовое число атома равно 35, причём в ядре атома 18 нейтронов; в) в электронной оболочке атома содержится 13 электронов; г) электронная оболочка атома состоит из трёх энергетических уровней, на внешнем уровне находится 4 электрона. 11. Прочитайте фрагмент характеристики химического элемента по положению в Периодической системе и определите этот элемент: а) его металлические свойства выражены сильнее, чем у алюминия, но слабее, чем у индия; б) его неметаллические свойства выражены сильнее, чем у бора, но слабее, чем у азота; в) формула летучего водородного соединения — НЭ, а электронная оболочка атома содержит четыре электронных уровня; г) на внешнем электронном уровне содержится четыре электрона, элемент расположен в третьем периоде; д) неметалл, максимальная валентность равна пяти, число электронных уровней в электронной оболочке атома равно четырём. 12. Для реакции с хлором взяты одинаковые массы магния и кальция. Не производя химических расчётов, определите, для какой из этих двух реакций потребуется больший объём газообразного хлора. 13. При сжигании 0,45 г простого вещества, образованного атомами элемента ИА-группы, образовалось 1,25 г оксида. Определите, какое вещество было взято для реакции. 14. Представьте себе, что оганесон стал стабильным химическим элементом. Спрогнозируйте свойства этого элемента и соответствующего простого вещества на основании положения в Периодической системе Д. И. Менделеева. 15. Подготовьте сообщение об открытии одного из химических элементов. Для подготовки сообщения можно воспользоваться сайтом химического факультета МГУ.