1. Используя схему 3, запишите четыре формулы оксидов хлора — бинарных соединений хлора с кислородом.
ClO (оксид хлора(I), хлорноватистая кислота) ClO2 (оксид хлора(IV), хлористая кислота) Cl2O (оксид хлора(I), дихлорид) Cl2O7 (оксид хлора(VII), хлорная кислота)
2. Железо образует с серой два соединения. Используя схему 3, составьте формулы этих соединений и дайте их названия. Определите массовую долю железа в каждом соединении.
FeS (сульфид железа(II), железо(II) сера) FeS2 (сульфид железа(IV), железо(III) сера) Массовая доля железа в FeS: (55,85 / (55,85 + 32,07)) * 100 ≈ 63,5% Массовая доля железа в FeS2: (55,85 / (55,85 + 2 * 32,07)) * 100 ≈ 46,5%
3. Запишите формулы оксидов углерода(II) и (IV). Рассчитайте массовые доли элементов в них и дайте названия соединений.
Формулы оксидов углерода:
Оксид углерода (II) — CO (угарный газ). Оксид углерода (IV) — CO₂ (углекислый газ). Теперь рассчитаем массовые доли элементов в каждом из соединений.
1. Оксид углерода (II) — CO: Молярные массы:
Углерод (C) = 12 г/моль Кислород (O) = 16 г/моль Молекулярная масса CO: 12 + 16 = 28 г/моль.
Массовая доля углерода: 12 / 28 × 100% = 42.86%
Массовая доля кислорода: 16 / 28 × 100% = 57.14%
2. Оксид углерода (IV) — CO₂: Молекулярные массы:
Углерод (C) = 12 г/моль Кислород (O) = 16 г/моль Молекулярная масса CO₂: 12 + 2 × 16 = 44 г/моль.
Массовая доля углерода: 12 / 44 × 100% = 27.27%
Массовая доля кислорода: 32 / 44 × 100% = 72.73%
Названия:
CO — оксид углерода (II), угарный газ. CO₂ — оксид углерода (IV), углекислый газ.
4. Назовите вещества, формулы которых: PCl3, SO2, CS2, Cu2O, KCl, SO3
PCl3: трихлорид фосфора SO2: диоксид серы CS2: дисульфид углерода Cu2O: оксид меди(I) KCl: хлорид калия SO3: триоксид серы
5. Запишите формулы сульфатов калия, магния и алюминия, если сульфаты — это соединения металла с остатком серной кислоты H2SO4.
Сульфат калия: K2SO4 Сульфат магния: MgSO4 Сульфат алюминия: Al2(SO4)3
6. Запишите формулы гидроксидов натрия. железа(II) и железа(III), если гидроксиды — это соединения, содержащие атомы металла и одновалентные гидроксильные группы — OH.
Гидроксид натрия: NaOH Гидроксид железа(II): Fe(OH)2 Гидроксид железа(III): Fe(OH)3
7. Создайте шаростержневые модели молекул метана, воды, углекислого газа, аммиака из пластилина и нарезанных одинаковыми кусочками трубочек для напитков.
Метан (CH4): один атом углерода, четыре атома водорода. Вода (H2O): два атома водорода, один атом кислорода. Углекислый газ (CO2): один атом углерода, два атома кислорода. Аммиак (NH3): один атом азота, три атома водорода.
8. Подготовьте сообщение «История развития понятия валентность».
Валентность — это способность атомов соединяться с другими атомами. Понятие было введено в начале XIX века. Первоначально валентность связывали с количеством атомов водорода, которые может заменить атом данного элемента. Открытия, такие как формула молекулы и концепция химических связей, способствовали расширению понятия валентности. В дальнейшем валентность стала основой для понимания структуры и поведения химических соединений, а также для создания периодической таблицы элементов.