Если в «химической письменности» роль букв играют символы химических элементов, что представляют собой «химические слова»? Что такое относительная молекулярная масса вещества и массовая доля химического элемента в составе сложного вещества? 1. Что представляет собой химическая формула? Чем различаются индексы и коэффициенты? 2. Что называют относительной атомной массой и относительной молекулярной массой? 3. Какую информацию несёт химическая формула? 4. Составьте химическую формулу сахарозы, зная, что в состав её молекулы входят 12 атомов углерода, 22 атома водорода и 11 атомов кислорода. Рассчитайте относительную молекулярную массу этого вещества и массовые доли образующих его элементов. 5. Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ, формулы которых: НгЗ. 8О3. №2СОз. Си(ОН)2, Р2О5. А1С13. Ва(ЫО3)2. 6. Укажите формулы веществ, имеющих одинаковые относительные молекулярные массы: СОг. 1Ч2. СН2С12. N0. СО, СгНд. Н23, 7. Рассчитайте, во сколько раз молекула водорода легче молекулы сернистого газа. Формула водорода — Н2, сернистого газа — ЗО2. 8. Найдите ошибки, допущенные в вычислениях относительных молекулярных масс веществ: а) Л4(НЫО3) ■ 63 г) Л4ДСаСО3)98 б) Ц(Н2ЗО4) = 98 д) Мг(СиЗО4) = 160 в) М,(Н3РО4) = 96 е) М,{ А1(ОН)з)78 9. Рассчитайте массовые доли элементов в карбонате кальция, формула которого СаСО3. 10. Расположите названия азотных удобрений, формулы которых приведены ниже, в порядке возрастания массовой доли азота в них: натриевая селитра №N0 3, кальциевая селитра Са(МО3)^, аммиачная селитра МН4МО3. 11. Подготовьте сообщение по теме «Из истории измерения атомных масс химических элементов».