Сравните реакции, характеризующие свойства соляной кислоты: её взаимодействие с раствором карбоната натрия и с цинком. Чем различаются эти химические реакции?
1. Какие реакции называют окислительно-восстановительными?
2. Как найти степень окисления атома химического элемента по формуле его соединения?
3. Приведите формулы простых веществ, которые в химических реакциях проявляют свойства: а) окислителя; б) восстановителя.
4. Приведите формулы сложных веществ, которые в химических реакциях проявляют свойства: а) окислителя; б) восстановителя.
5. Укажите схемы окислительно-восстановительных реакций. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления для выбранных вами уравнений.
а) К2О + Н^ -> КОН в) РеС13 + КОН -> Ре(ОН)3 + КС1
б) К + Н2О -» КОН + Н2 г) Си + АдМО3 -> Си(МО3)2 + Ад
6. Определите, в каких схемах имеет место процесс окисления, в каких — восстановления. Укажите число отданных и принятых электронов.
+ 1 0 0 +5 2 +4 *6 +3 -3 +2 +3 +2
а) 2Н -> Н2; б) Р -> Р; в) 8 -> 8; г) Сг -> Сг; д) N —> М; е) Ре -> Ре;
-1 О
ж) 2С1 -> С12.
7. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций, соответствующие следующим схемам превращений:
а) СиО + МН3 -> Си + М2 + Н2О в) 8« + ЫаОН + Н2О -> Ма^Юз + Н2
б) НС1 + МпО2 -> МпС12 + С12 + Н2О г) Си + НГЧО3 -> Си(МО3)2+ N0 + Н20 Определите окислители и восстановители.
8. Укажите коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении окислительно-восстановительной реакции, схема которой
МН3 + С^ -» Ы2 + Н20
9. В какой из реакций сера выполняет роль восстановителя, а в какой — окислителя?
а) 8 + А1 -> А^з б) 8 + НЫО3 -» 8О2 + N02* Н20
Составьте уравнения реакций, используя метод электронного баланса.
10. Укажите формулы веществ, которые в химических реакциях могут быть только окислителями, только восстановителями, а также проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства: а) Г 2; б) Са; в) НМО3; г) Р; д) 80 2. Приведите аргументы.