Повторите § 11. Какие полиморфные модификации известны у железа? 1. Составьте уравнения реакций железа с простыми и сложными ве-ществами. Покажите переход электронов и поясните, что окисляется и что восстанавливается, что является окислителем и что — восстановителем. 2. Почему применение чистого железа ограничено? 3. Вычислите массу железа, которое можно получить из 100 кг маг-нитного железняка Fе3О4 восстановлением углеродом. Учтите, что в магнитном железняке содержится 10 % примесей. Производственные потери конечного продукта реакции 15 %. 4. В раствор, содержащий 16 г сульфата меди(II), поместили 4,8 г железных опилок. Какие вещества образовались и какова их масса?1. Восстановительные свойства железо проявляет в реакции1) Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3Н2О2) 2FeCl2 + Сl2 = 2FeCl33) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O4) FeCl2 + 2KOH = Fe(OH)2 + 2KCl2. В схеме превращенийFe FeCl2 X FeO Fe Y Fe(OH)3веществами X и Y могут быть соответственно1) Fe2O3 и HCl 3) NaOH и FeO2) Fe(OH)2 и FeCl3 4) FeСl3 и HCl3. В реакции оксида железа(III) с водородом восстановителем является 0 +3 –2 01) H2 2) Fe 3) O 4) Fe