Какой способ выражения концентрации растворов вам известен? 1. Из 400 мл 20 %-ного (по массе) раствора сульфата меди(II) (плот-ность 1,19 г/мл) при понижении температуры выпал осадок кристалло-гидрата CuSO4 5Н2О массой 50 г. Чему равна массовая доля сульфата меди(II) в оставшемся растворе? 2. Вычислите массовую долю (в процентах) натрия в соли, полу-ченной при взаимодействии 3 моль NaOH с 1 моль Н3РО4. 3. Какая соль образуется и чему равна её масса, если через 100 мл 32 %-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,32 г/мл) пропустили 5,6 л оксида углерода(IV) (н. у.)? 4. К 500 мл 0,5 М раствора гидроксида калия прилили раствор хло-рида меди(II). Вычислите массу и количество (в молях) образовавше-гося осадка. 1. Масса осадка, образовавшегося при взаимодействии 170 г 10 %-ного раствора нитрата серебра со 120 г соляной кислоты (массовая доля HCl равна 20 %), равна1) 15 г 2) 14,35 г 3) 143,5 г 4) 150 г2. Масса сульфата меди(II), содержащегося в 500 мл 0,2 М рас-твора CuSO4, составляет1) 1,6 г 2) 16 г 3) 32 г 4) 0,32 г3. Для нейтрализации 4 г гидроксида натрия потребуется 0,1 М раствор серной кислоты объёмом1) 250 мл 2) 500 мл 3) 50 мл 4) 0,25 мл