Приведите примеры обратимых реакций. Как изменяются скорости прямой и обратной реакций в ходе таких процессов? Что называется химическим равновесием? Какие факторы влияют на смещение равновесия? 1. Что называется состоянием химического равновесия? 2. Как изменяется химическое равновесие при изменении внешних условий? 3. Что характеризует конс танта равновесия? Какой вывод можно сделать, если для некоторой реакции константа равновесия намного меньше 1? 4. Почему катализатор нс влияет на смещение химичес кого равновесия? ПК 5. Преобразуйте данные* схемы в 'равнения обратимых реакций и определите, в какую сторону сместится равновесие: а) при повышении температуры: 6) при повышении давления. N2 ( Г .) + О ( г .) - NO ( г .) // > О SO, ( г .) + О ., ( г .) - SOs ( г .) ЫГ < О СаСО. (тв.)'- СаО (тв.) + СО, (г.) ЫГ > О NO, (г.) - N/), (ж.) △ //’ < О NO (г.) + О2 (г.) — NO, (г.) △ // < О 6. Подберите факторы, с помощью которых можно добиться увеличения выхода водорода в реакции: СО (г.) + II, (г.) СН4 (г.) + Н9О (г.) ( △ // > 0. катализатор — Ni) (преобразуйте данную схему в уравнение обратимой реакции, расставив коэффициенты). 7. Равновесие в реакции синтеза иодоводорода Н, (г.) + L, (г.) = 2П1 (г.) установилось при следующих концентрациях веществ: водорода — 0.8 моль/л, иода — 1 моль/л, иодоводорода — 1.8 моль/л. Определите исходные концентрации иода и водорода и рассчитайте константу равновесия. 8. В закрытом сосуде происходит реакция синтеза аммиака из азота и водорода. Как изменитс я скорость прямой и обратной реакций, если сократить объем сосуда в три раза? Что можно сказать о смещении равновесия в этом случае?