Основания — химические антонимы кислот. Дайте определение оснований,
их классификацию и рассмотрите свойства этого класса соединений.
Соберите прибор для получения газов и проверьте его герметичность. В пробирку
прибора поместите смесь соли хлорида аммония и щёлочи. Закройте пробкой с газоотводной трубкой. Конец трубки поднимите и наденьте на него пробирку. Закрепите пробирку в пробиркодержателе и осторожно нагревайте содержимое на пламени спиртовки. Что ощущаете?
Через минуту снимите пробирку с аммиаком и, не переворачивая её, опустите отверстием в стакан с водой. Что наблюдаете?
Переверните пробирку с полученным раствором и добавьте в него несколько капель
раствора фенолфталеина. Что наблюдаете?
В пробирку налейте 2—3 мл раствора сульфата меди(II) и 1 мл раствора щёлочи.
Что наблюдаете? К полученному осадку добавьте 2—3 мл раствора кислоты. Осторожно взболтайте содержимое пробирки. Что наблюдаете? Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций.
Вновь получите осадок гидроксида меди(II). Закрепите пробирку в пробиркодержателе и осторожно нагревайте содержимое на пламени спиртовки. Что наблюдаете?
Запишите уравнение реакции.
1. Какие вещества называют основаниями в свете атомно-молекулярного учения и тео рии электролитической диссоциации?
2. Какие признаки положены в основу классификации оснований? Приведите примеры каждой группы органических и неорганических оснований.
3. Перечислите общие химические свойства оснований. Чем они обусловлены?
4. Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций, характеризующих свойства
оснований:
а) гидроксида калия;
б) гидроксида бария;
в) аммиака.
5. Составьте электронный баланс для уравнения реакции аммиака с оксидом меди(II).
6. При повышенной кислотности желудка по рекомендации врача принимают препарат, содержащий гидроксиды алюминия и магния. На чём основано действие этого препарата. понижающего содержание кислоты в желудке? Напишите уравнения соответствующих реакций, зная, что желудочный сок содержит соляную кислоту.
7. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения:
Са -> СаО -> Са(ОН)у -> СаСО., -> СО.»
I 1 1 Т
8. Найдите объём (н. у.) аммиака, полученного в результате реакции между 340 г гидроксида кальция, содержащего 20% примесей, с необходимым количеством хлорида аммония.
9. Раствор аммиака используется в медицине под названием «нашатырный спирт». Почему этот препарат перестаёт оказывать действие, если его оставить в открытом флаконе на длительное время?
10. Подготовьте сообщение о производстве и областях применения одной из щелочей. Аргументируйте выбор щёлочи.