Дайте общую характеристику элементов главной подгруппы II группы.
Охарактеризуйте химическую активность металлов главной подгруппы II группы, используя следующие факты: бериллий с водой не реагирует, магний выделяет из неё водород лишь при
кипячении, а щёлочноземельные металлы — уже при комнатной температуре. Напишите уравнение реакции металлов с водой в общем виде, обозначив металл символом М.
Как изменяется устойчивость хлоридов к гидролизу в ряду ВеС12 — М^С12 — СаС12? Мотивируйте свой ответ.
При сгорании на воздухе все металлы II группы образуют оксиды состава МО. Если оксид бария прокаливать на воздухе при 550 °С, он присоединяет кислород, превращаясь в пероксид ВаО2, а при температуре выше 700 ЭС реакция протекает в обратном направлении. Раньше это свойство использовали для выделения кислорода из воздуха. Какой объём кислорода (н. у.) можно получить, имея в распоряжении 382,5 г оксида бария и осуществляя цикл превращений ВаО----> ВаО2--> ВаО десять раз?
Рассмотрите реакцию бериллия с щёлочью как окислительно-восстановительную, расставьте коэффициенты:
Ве + N8011 + Н20 —+ ^2(Ве<ОН)4) + Н2Т.
При пропускании углекислого газа через водный раствор тртра-гидроксобериллата натрия образуется белый осадок осно'вного карбоната бериллия состава Ве2(ОН)2СО3. При прокаливании основный карбонат разлагается, отщепляя воду и углекислый газ и превращаясь при этом в оксид бериллия. Напишите уравнения реакций.
Оксид бериллия непосредственно с водой не реагирует. Предложите способ получения гидроксида бериллия исходя из оксида. Напишите уравнения реакций, иллюстрирующие следующую схему превращений:
Ве---> ВеС12---* Ве(ОН)2--* ВеО--► Ыа >ВеО2---► Ве(ЫО3)2.