1. Объясните уменьшение концентрации ионов OH- в кислотных растворах с помощью принципа Ле Шателье. 2. Рассчитайте pH следующих водных растворов: а) 0,01 M HCL; б) 1 M NaOH. 3. Вычислите молярные концентрации ионов H+и OH- в растворах с pH, равным: а) 1,0; б) 5,5; в) 7,2; г) 13,0. 4. Рассчитайте pH растворов с концентрацией ионов водорода: а) 0,1 M; б) 2,5 * 10^5 M; в) 3,0 *10^-9 M; г) 1,5 M. Какие из растворов имеют кислотную среду, а какие — щелочную? 5. Раствор сильной кислоты разбавили водой в 10 раз. Как изменилось значение pH раствора? 6. Определите pH 0,1%-го раствора NaOH(плотность 1 г/мл). 7. К 200 мл 0,15 M раствора HCl прилили 100 мл раствора NaOH с концентрацией 0,1 моль. Определите pH полученного раствора. Какой объём раствора NaOH нужно было прилить для того, чтобы значение pH составило 12? 8. К 500 мл 2* 10^-3 M раствора NaOH добавили 1,2 * 10^-2 г неизвестной щёлочи. pH полученного раствора равен 11.48. Считая, что процесс смещения происходит без изменения объёма, установите формулу щёлочи.