Дайте характеристику меди как химического элемента.
В I группу наряду с медью, серебром и золотом входят щелочные металлы, отличающиеся высокой химической активностью. Сравните электронные конфигурации атомов меди и калия. Чем вызвано резкое различие в химических свойствах этих двух металлов?
Расскажите о получении и применении меди.
Что называют электролитическим рафинированием?
Напишите уравнения реакций электролиза растворов: а) хлорида меди(П) с инертными электродами; б) хлорида меди(П) с медным анодом; в) сульфата меди(П)с инертными электродами.
Перечислите важнейшие медные сплавы и расскажите об их применении.
Медный купорос имеет синий цвет. При нагревании он становится серым, а при попадании в воду синяя окраска восстанавливается. Объясните эти явления.
Безводный сульфат меди(П) используют для удаления воды из спирта (такой процесс называют абсолютированием). На чём основано абсолютирование?
При пропускании сероводорода через раствор сульфата меди(П) выпадает чёрный осадок сульфида меди(П). Напишите уравнение реакции. Как меняется кислотность раствора по мере пропускания сероводорода? Сделайте вывод о растворимости сульфида меди(Н) в растворах кислот. Можно ли таким образом получить осадок сульфида железа(П)?
Предложите способ получения сульфата меди(П) из меди.
Какой объём сернистого газа (н. у.) можно получить при обжиге 1 т сульфида меди(П), содержащего 10% пустой породы?
Какие два вещества вступили в реакцию, если в результате её образовались медь, углекислый газ, азот и вода? Приведите три варианта ответа.
К твёрдому оксиду марганца(1У) добавили концентрированную соляную кислоту. Выделившийся газ пропустили над нагретой медью. Образовавшееся твёрдое вещество растворили в воде и добавили раствор щёлочи. Выпавший осадок отфильтровали и прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.
Определите валентность и степень окисления меди в перечисленных комплексных ионах: [Си(ЫН3)4]2*, [Си(МН3)2]*, [Си(Н2О)в]*+.
Для растворения одного и того же образца меди необходимо 100 г 98%-го раствора серной кислоты или 200 г концентрированной азотной кислоты. Рассчитайте концентрацию азотной кислоты.
Напишите уравнения реакций, соответствующие схемам:
а) Си2О * СиО * СиЗО4 * Си(ЬЮ3)2 > Си(ОН), > Си2О;
б) Си0 > Си ’2 —> Си *2 —> Си ♦1 —> Си0.
Расшифруйте схему превращений. Напишите соответствующие уравнения реакций:
си 2№ЮН СН.СНО
СиО > X! ^>Х2 > Х3 —= > Х4 + Х5.
В колбу с горячим раствором 90%-й серной кислоты внесли смесь меди и оксида железа(П). После полного растворения смеси в кислоте масса раствора в колбе увеличилась на 12 г. Точно такую же навеску исходной смеси внесли в другую колбу с горячим раствором 90%-й азотной кислоты. После полного растворения смеси масса раствора в колбе увеличилась на 5 г. Определите массу навески исходной смеси.