1. В какой степени окисления железо наиболее устойчиво? Приведите примеры соединений. 3. В трёх пробирках без этикеток находятся порошки оксида железа(III), оксида железа(II) и оксида меди(II). Как распознать содержимое каждой пробирки при помощи всего одного реактива? Напишите уравнения реакций. 4. Для травления плат в электронике используют раствор хлорного железа (хлорида железа(III)). Этот реактив растворяет медь, переводя её в хлорид: FeCl₃ + Cu → FeCl₂ + CuCl₂ Рассмотрите эту реакцию как окислительно-восстановительную. Расставьте коэффициенты. Назовите окислитель и восстановитель. 5. Какая соль сильнее гидролизуется — хлорид железа(II) или хлорид железа(III)? Для ответа на вопрос вспомните, как изменяются кислотно-основные свойства гидроксидов с ростом степени окисления металла. 6. При действии на раствор неизвестной соли раствором хлорида бария выпадает белый кристаллический осадок, нерастворимый в кислотах. При действии раствора роданида калия на выделившийся раствор появляется интенсивное окрашивание в бурый цвет. Назовите соль. 7. Напишите уравнения реакций, при которых сульфат железа(III) в сушильном шкафу концентрируется и затем переводится в оксид железа(III) при действии концентрированной серной кислоты; в хлорид железа(III) при действии соляной кислоты. 8. Определите способ получения хлорида железа. Можно ли получить его действием хлорида меди(II) на железо? 9. Раствор хлорида железа(III) при хранении на воздухе теряет прозрачность и мутнеет. При этом на поверхности раствора появляется плёнка. Объясните явление. 10. Железный купорос, хранящийся на воздухе, даёт красное окрашивание с раствором роданида калия. Чем это вызвано? Что называют красной кровяной солью? Зелёной кровяной? 11. Что называют ржавчиной; зеленой ржавчиной? 12. Напишите уравнения реакций, соответствующие схеме: Fe → (HCl) → Х₁ → (H₂SO₄(конц)) → Х₂ → (Na₂CO₃, H₂O) → Х₃ Определите неизвестные вещества. 13. При сливании растворов хлорида железа(III) и карбоната натрия наблюдается выделение газа, не поддерживающего горение. Напишите уравнение реакции. 14. Напишите уравнения реакций, соответствующие схемам превращений: а) Fe → FeS → FeCl₂ → Fe(OH)₂ → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ → Fe(NO₃)₃ б) Fe(NO₃)₃ → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ в) FeCO₃ → FeSO₄ → FeCl₃ → Fe(OH)₃ → FePO₄ г) Fe₂O₃ → NaFeO₂ 15. Твёрдый продукт, полученный при обжиге сульфида железа(II) на воздухе, сплавили с содой, а затем обработали водой. Какое вещество выявлено в осадке? Напишите уравнения всех реакций. 16. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей схеме: FeS → Х₁ → Х₂ → FeS Определите неизвестные вещества. Рассмотрите два случая: а) все реакции обменные; б) все реакции окислительно-восстановительные.