Охарактеризуйте свойства марганца и области его применения. Докажите, что перманганат калия — окислитель. Приведите уравнения реакций. В какой среде окислительная способность перманганата проявляется наиболее сильно? При сплавлении пиролюзита с оксидом кальция образуется манганит (манганат(IV)) кальция CaMnO3, а при действии соляной кислотой выделяется хлор и образуется хлорид марганца(II). Какие свойства проявляет пиролюзит в этих реакциях? Закончите уравнения окислительно-восстановительных реакций с участием перманганата калия: а) KMnO4 + Na2S+ H2SO4 - S + ... б) KMnO4 + KOH - O2 + ... в) KMnO4 + NaBr + H2SO$ - Br2 + ... г) KMnO4KI + H2O - I2 + ... д) пропен + KMnO4 + H2O - ... е) бутен-2 + KMnO4 + H2SO4 - ... ж) стирол + KMnO4 + H2SO4 - ... Помните, что восстановление перманганата калия в зависимости от кислотности среды приводит к различным продуктам. Рассмотрите реакцию термического разложения перманганата калия как окислительно-восстановительную. Назовите окислитель и восстановитель. Водный раствор перманганата калия имеет нейтральную реакцию среды. Какой вывод о силе марганцовой кислоты вы можете сделать? В каком из природных минералов — MnO2 (пиролюзит) или MnCO3(марганцевый шпат) — больше массовая доля марганца? Ответ подтвердите расчётами. Предложите способ получения оксида марганца(IV) из перманганата калия, не используя других реактивов, кроме воды. Приведите уравнение реакции. Напишите уравнения реакций по следующим схемам: а) MnO2 - Mn - Mn(NO3)2 - MnO2 - MnCl2 б) Mn - MnCl2 - X - MnSO4 - Mn(NO3)2 в) KMnO4 - X - MnBr2 - Y - MnO - Mn После нагревания 28,44 г перманганата калия образовалось 27,16 г твёрдой смеси. Какой максимальный объём хлора (н. у.) можно получить при действии на образовавшуюся смесь 36,5% -й соляной кислоты (плотность 1,18 г/мл) при нагревании? Какой объём кислоты будет при этом израсходован?