Охарактеризуйте свойства марганца и области его применения. Докажите, что перманганат калия — окислитель. Приведите уравнения реакций. В какой среде окислительная способность перманганата проявляется наиболее сильно?
При сплавлении пиролюзита с оксидом кальция образуется манганит (манганат(1У)) кальция СаМпО3, а при действии соляной кислотой выделяется хлор и образуется хлорид мар- ганца(П). Какие свойства проявляет пиролюзит в этих реакциях?
Закончите уравнения окислительно-восстановительных реакций с участием перманганата калия:
а) КМпО4 4- Ха28 + Н28О4 ♦ 8 4-
б) КМпО, + КОН о2 +
в) КМпО4 4- КаВг 4- П.>804 > Вг2 4-
г) КМпО4 4- К1 4- Н2О —► 12 +
д) пропен 4- КМпО4 4- Н2О 0 ( >
е) бутен-2 + КМпО4 4- Н28О.| ► ...;
ж) стирол 4 КМпО4 4- Н28О4 ► ... .
Помните, что восстановление перманганата калия в зависимости от кислотности среды приводит к различным продуктам.
Рассмотрите реакцию термического разложения перманганата калия как окислительно-восстановительную. Назовите окислитель и восстановитель.
Водный раствор перманганата калия имеет нейтральную реакцию среды. Какой вывод о силе марганцовой кислоты вы можете сделать?
В каком из природных минералов — МпО2 (пиролюзит) или МпСО3 (марганцевый шпат) — больше массовая доля марганца? Ответ подтвердите расчётами.
Предложите способ получения оксида марганца(ТУ) из перманганата калия, не используя других реактивов, кроме воды. Приведите уравнение реакции.
Напишите уравнения реакций по следующим схемам:
а) МпО2 —* Мп ♦ Мп(МО3)2 —> МпО2 —► МпС12;
б) Мп > МпС12 > X > Мп8О4 > Мп(ЫО3)2;
в) КМпО4 ► X > МпВг2 > У > МпО > Мп.
После нагревания 28,44 г перманганата калия образовалось 27,16 г твёрдой смеси. Какой максимальный объём хлора (н. у.) можно получить при действии на образовавшуюся смесь 36,5% -й соляной кислоты (плотность 1,18 г/мл) при нагревании? Какой объём кислоты будет при этом израсходован?