Изобразите строение электронной оболочки атома олова. Какие электроны являются валентными?
Подготовьте рассказ о применении олова, свинца и их сплавов. В каком направлении усиливаются металлические свойства химических элементов в главной подгруппе IV группы? Ответ мотивируйте.
Рассчитайте массу олова, полученного из 604 кг оксида олова(ГУ), если выход продукта реакции составляет 95% от теоретически возможного.
Свинцовый аккумулятор состоит из пластин свинца, опущенных в раствор серной кислоты. В основе его действия лежит обратимая реакция
РЪО2 + РЬ + 2Н-8О. <=* 2РЬ8О. + 2Н.О.
А 2 4' 4 2
Разрядка аккумулятора происходит самопроизвольно, а зарядка — под действием внешнего источника тока. На основании свойств соединений свинца определите, на какой схеме представлен процесс зарядки аккумулятора, а на какой — процесс разрядки (рис. 95).
Объясните, почему свинец активно использовали в древности, а в настоящее время его производство год от года сокращается. Что называют жестью, белой жестью, припоем, баббитом, массикотом, свинцовым глетом, суриком, «свинцовым сахаром»?
Почему этилированный бензин, т. е. бензин, содержащий тетраэтилсвинец. наносит вред здоровью человека?
Навеску нитрата свинца массой 66,2 г прокалили до постоянной массы. Твёрдый остаток восстановили оксидом углерода(П). Какой объём оксида углерода (при н. у.) потребовался для этого? Сколько образуется осадка, если полученный после восста-новления газ пропустить через раствор, содержащий 11,1г гидроксида кальция?
Серебристо-белое лёгкое вещество А бурно реагирует с тёмносерым простым веществом с образованием порошка В. При растворении его в избытке щёлочи и пропускании через образовавшийся раствор газа С выпадает белый осадок, растворимый как в кислотах, так и в щелочах. Назовите неизвестные вещества. Напишите уравнения реакций.