Дайте характеристику химического элемента магния, исходя из его положения в Периодической системе. Опишите свойства магния как простого вещества. В промышленности магний получают электролизом расплава хлорида магния. Напишите уравнение реакции. Рассчитайте массу металла, который можно получить из 285 кг соли. При нагревании с пероксидом бария ВаО2 магний даёт яркую вспышку. Напишите уравнение реакции, если известно, что её продуктами являются два оксида. Укажите окислитель и восстановитель. Вспомните, на чём основано использование магния и его сплавов для защиты стальных изделий от коррозии. В металлургии магний используют в качестве восстановителя. Напишите уравнение реакции восстановления магнием хлорида титана(IV). Рассмотрите реакцию как окислительно-восстановительную. Как доказать, что гидроксид магния как основание: а) слабее гидроксида натрия; б) сильнее водного раствора аммиака? Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей схеме превращений: Mg----> MgSO4-----> MgCO3-----> MgO----> Mg(OH)2---> Mg(NO3)2 Можно ли получить магний электролизом водного раствора хлорида магния? Почему? Напишите уравнение реакции. Объясните, почему магний взаимодействует с водным раствором сульфата меди с выделением газа. Какими свойствами обладает этот газ? Серебристо-белое лёгкое простое вещество А горит в водяных парах, образуя простое вещество В и сложное С. Вещество С реагирует с кислотой П, давая соль. Водный раствор этой соли при действии хлорида бария образует белый осадок, нерастворимый в кислотах и щелочах. Назовите неизвестные вещества и напишите уравнения реакций.