Дайте общую характеристику элементов главной подгруппы II группы. Охарактеризуйте химическую активность металлов главной подгруппы II группы, используя следующие факты: бериллий с водой не реагирует, магний выделяет из неё водород лишь при кипячении, а щёлочноземельные металлы — уже при комнатной температуре. Напишите уравнение реакции металлов с водой в общем виде, обозначив металл символом М. Как изменяется устойчивость хлоридов к гидролизу в ряду BeCl2— MgCl2 — CaCl2? Мотивируйте свой ответ. При сгорании на воздухе все металлы II группы образуют оксиды состава МО. Если оксид бария прокаливать на воздухе при 550 °С, он присоединяет кислород, превращаясь в пероксид BaO2, а при температуре выше 700 ЭС реакция протекает в обратном направлении. Раньше это свойство использовали для выделения кислорода из воздуха. Какой объём кислорода (н. у.) можно получить, имея в распоряжении 382,5 г оксида бария и осуществляя цикл превращений BaO----> BaO2--> BaO десять раз? Рассмотрите реакцию бериллия с щёлочью как окислительно-восстановительную, расставьте коэффициенты: Be + NaOH+ H2O—>Na2(Be(OH)4) + H2↑. При пропускании углекислого газа через водный раствор тртра-гидроксобериллата натрия образуется белый осадок основного карбоната бериллия состава Be2(OH)2CO3. При прокаливании основный карбонат разлагается, отщепляя воду и углекислый газ и превращаясь при этом в оксид бериллия. Напишите уравнения реакций. Оксид бериллия непосредственно с водой не реагирует. Предложите способ получения гидроксида бериллия исходя из оксида. Напишите уравнения реакций, иллюстрирующие следующую схему превращений: Be---> BeCl2---> Ве(ОН)2--> ВеO--> Na2BeO2---> Be(NO)2.