1. Может ли натрий в соединениях проявлять степень окисления +2? Почему? 2. Температуры плавления галогенидов натрия уменьшаются при переходе от фторида (992 °С) к иодиду (662 °С). Сделайте из этого вывод об изменении степени ионности связей натрий галоген и мотивируйте свой ответ. 3. Какой из минералов — чилийская селитра NaNO3, галит NaCl, мирабилит Na2SO4* 10H2O, криолит Na3AlF6— наиболее богат натрием? 4. Содержание калия в кураге составляет 1.7% по массе. Сколько граммов кураги требуется съесть человеку для потребления суточной нормы калия? 5. Напишите уравнения реакций, происходящих при хранении натрия на влажном воздухе. 6. Охарактеризуйте химические свойства натрия. 7. Как хранят щелочные металлы в лаборатории? 8. Можно ли загоревшийся натрий потушить: а) водой; б) углекислым газом; в) накрыв асбестовым одеялом? 9. Калий получают в промышленности взаимодействием натрия с расплавом хлорида калия. Напишите уравнение реакции замещения и объясните, почему равновесие смещается вправо. Учтите, что калий кипит при более низкой температуре, чем натрий. 10. Для производства титана используют реакцию восстановления хлорида титана(IV) натрием. Вычислите массу металла, который можно получить из 10 кг тетрахлорида тнтана(IV), если его выход составляет 90%. Сколько килограммов натрия потребуется на восстановление? 11. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующим схемам превращений: а) Na--> Na2S --->NaCl-> NaOH----> Na2CO3--> Na; б) Na2CO3 > NaCl > Na > NaBr —> CH3COONa > NaCl; в) Na--> NaOH---> Na---> Nal--> NaBr---> NaCl; г) К --> KOH ---> K2CO3--> KC1 --> KNO3----> KNO2---> K2SO4 12. 3,9 г соединения щелочного металла, содержащего 59% металла, взаимодействуют с углекислым газом, при этом выделяется 560 мл кислорода. Определите щелочной металл и формулу соединения, если известно, что кроме кислорода в реакции образуется только карбонат щелочного металла. 13. Напишите уравнение реакции восстановления едкого натра железом. Объясните, почему при прокаливании железо вытесняет более активный металл — натрий.