Назовите первые признаки отравления угарным газом. Что нужно делать при отравлении?
Первые признаки отравления угарным газом включают головную боль, головокружение, слабость, тошноту, учащённое дыхание и потерю сознания. Это связано с тем, что угарный газ связывается с гемоглобином, блокируя поступление кислорода в ткани организма. В случае отравления необходимо немедленно обеспечить пострадавшему доступ к свежему воздуху, постараться вывести его из зоны воздействия угарного газа и вызвать скорую помощь.
Напишите уравнения реакций восстановления угарным газом оксида железа(III), оксида свинца(II), оксида меди(I).
Оксид железа(III): Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 Оксид свинца(II): PbO + CO → Pb + CO2 Оксид меди(1): 2Cu2O + CO → 4Cu + CO2
В молекуле CO имеется тройная связь. Изобразите электронную формулу молекулы, зная, что одна из трёх связей образована но донорно-акцепторному механизму.
В молекуле угарного газа есть тройная связь, которая состоит из двух σ-связей и одной π-связи. Одна из этих связей образуется через донорно-акцепторный механизм, где атом углерода отдаёт пару электронов, а атом кислорода принимает её. Электронная формула молекулы CO может быть представлена так:
C ≡ O
Углерод образует два σ-связи (с одним атомом кислорода и с другим атомом углерода, в случае акцептора), и одна π-связь, а кислород образует один σ-связь и принимает пару электронов, чтобы завершить октет.
Угарный газ реагирует с пероксидом натрия Na2O2 с образованием соды — карбоната натрия. Напишите уравнение реакции. Назовите окислитель и восстановитель.
2Na2O2 + 2CO → 2Na2CO3 + O2
Окислитель — пероксид натрия (Na2O2), а восстановитель — угарный газ (CO).
Если на кусок мрамора подействовать серной кислотой вместо соляной, выделение углекислого газа быстро прекращается. Чем это можно объяснить?
Серная кислота не вызывает такого же быстрого выделения углекислого газа, как соляная, потому что серная кислота образует более прочные соли с кальцием, что замедляет процесс реакции. Соляная кислота (HCl) легче взаимодействует с карбонатом кальция (CaCO3), образуя углекислый газ.
Почему в некоторых книгах оксид углерода(II) называют ангидридом муравьиной кислоты?
Оксид углерода(II) называют ангидридом муравьиной кислоты, потому что при его реакции с водой образуется муравьиная кислота (метановая кислота), что делает его аналогом ангидрида муравьиной кислоты.
Почему при кипячении раствор питьевой соды становится более щелочным?
При кипячении раствора питьевой соды (NaHCO3) происходит разложение гидрокарбоната натрия на карбонат натрия (Na2CO3) и углекислый газ (CO2). Карбонат натрия — это более щелочное соединение, чем гидрокарбонат, что делает раствор более щелочным:
2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O
Как доказать, что угольная кислота слабее уксусной?
Угольная кислота (H2CO3) — слабая кислота, и это можно доказать с помощью её реакции с индикатором или другими веществами. Например, при реакции угольной кислоты с гидроксидом натрия (NaOH) образуется слабая соль — натриевая соль угольной кислоты (Na2CO3), в то время как уксусная кислота (CH3COOH) образует более крепкую соль (ацетат натрия, CH3COONa). Сравнив силу кислот по образующимся солям, можно доказать, что угольная кислота слабее уксусной.
Допишите уравнения реакций и расставьте коэффициенты:
а) Ba(OH)₂ + K₂CO₃ → ... Ca(NO₃)₂ + Na₂CO₃ → ... CaCO₃ → (t) ...
б) Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + ... Ca(HCO₃)₂ → (t) CaCO₃↓ + ... Cu₂(OH)₂CO₃ → (t) ...
Ba(OH)₂ + K₂CO₃ → BaCO₃↓ + 2KOH Образуется нерастворимый карбонат бария и растворимый гидроксид калия.
Ca(NO₃)₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2NaNO₃ Образуется осадок карбоната кальция и растворимая соль — нитрат натрия.
CaCO₃ → (t) CaO + CO₂↑ При нагревании карбонат кальция разлагается на оксид кальция и углекислый газ.
Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ → 2CaCO₃↓ + 2H₂O Гидрокарбонат кальция с гидроксидом кальция дает осадок карбоната кальция и воду.
Ca(HCO₃)₂ → (t) CaCO₃↓ + CO₂↑ + H₂O При нагревании гидрокарбонат кальция разлагается на карбонат кальция, углекислый газ и воду.
Cu₂(OH)₂CO₃ → (t) 2CuO + CO₂↑ + H₂O При нагревании основной карбонат меди разлагается на оксид меди (II), углекислый газ и воду.
При разложении 1 т известняка получили 500 кг оксида кальция. Определите выход продукта.
Реакция разложения известняка (CaCO3) выглядит следующим образом:
CaCO3 → CaO + CO2.
Масса исходного вещества (CaCO3) = 1 т = 1000 кг. Известно, что при разложении образуется 500 кг оксида кальция (CaO).
Выход продукта можно рассчитать по формуле:
Выход продукта (%) = (масса полученного продукта / масса исходного вещества) × 100%.
Масса CaCO3 = 1000 кг, масса CaO = 500 кг.
Выход CaO = (500 / 1000) × 100% = 50%.
При попытке получить карбонат алюминия реакцией обмена он полностью гидролизуется до гидроксида алюминия и угольной кислоты, распадающейся на углекислый газ и воду. Напишите уравнения реакций между водными растворами: а) хлорида алюминия с карбонатом натрия; б) сульфата алюминия с карбонатом калия.
а) Хлорид алюминия (AlCl3) с карбонатом натрия (Na2CO3):
2AlCl3 + 3Na2CO3 → 2Al(OH)3 + 3CO2 + 3NaCl.
б) Сульфат алюминия (Al2(SO4)3) с карбонатом калия (K2CO3):
Al2(SO4)3 + 3K2CO3 → 2Al(OH)3 + 3CO2 + 3K2SO4.
Определите массу карбоната натрия, который можно получить разложением 21г питьевой соды.
Разложение питьевой соды (NaHCO3) на карбонат натрия происходит по следующей реакции:
2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O.
Масса NaHCO3 = 21 г.
Молекулярная масса NaHCO3 = 84 г/моль, молекулярная масса Na2CO3 = 106 г/моль.
Из 2 моль NaHCO3 получается 1 моль Na2CO3. Масса Na2CO3:
(21 г / 84 г/моль) × 106 г/моль = 27,75 г.
Предложите химический способ разделения на индивидуальные вещества смеси аммиака, оксида углерода (IV) и оксида углерода (II).
Можно использовать поглощение газов с помощью воды. Аммиак растворяется в воде, образуя аммиачный раствор. Оксид углерода (II) и углекислый газ не растворяются в воде, но их можно разделить с помощью химических реакций. Например, CO2 может быть поглощён щелочью, а CO можно отделить.
2 г мрамора прокалили при 800 °С, а полученный твёрдый остаток растворили в 80 мл воды. Сколько 12,6% -й азотной кислоты (р = 1,07 г/мл) потребуется для нейтрализации полученного раствора? Рассчитайте массовую долю соли в конечном растворе.
Определим химические реакции, происходящие при прокаливании мрамора:
Мрамор (CaCO3) разлагается при высокой температуре на оксид кальция (CaO) и углекислый газ (CO2):
Масса мрамора = 2 г.
Молекулярная масса CaCO3 = 100 г/моль, молекулярная масса CaO = 56 г/моль.
Молекулы CaCO3 разлагаются в соотношении 1:1 с CaO, поэтому количество молей CaCO3 равно количеству молей CaO.
Моли CaCO3 = 2 г / 100 г/моль = 0,02 моль.
Масса CaO = 0,02 моль × 56 г/моль = 1,12 г.
Твёрдый остаток — это CaO (оксид кальция).
Растворим CaO в воде, получаем гидроксид кальция (Ca(OH)2):
CaO + H2O → Ca(OH)2.
Молекулярная масса Ca(OH)2 = 74 г/моль.
Количество молей CaO = 0,02 моль (так как количество молей CaO равно количеству молей CaCO3).
Масса Ca(OH)2 = 0,02 моль × 74 г/моль = 1,48 г.
Теперь вычислим, сколько азотной кислоты нужно для нейтрализации раствора Ca(OH)2:
Реакция нейтрализации Ca(OH)2 с азотной кислотой (HNO3):
Ca(OH)2 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + 2H2O.
Это значит, что для нейтрализации 1 моль Ca(OH)2 нужно 2 моль HNO3.
Количество молей Ca(OH)2 = 0,02 моль.
Количество молей HNO3 для нейтрализации = 2 × 0,02 моль = 0,04 моль.
Масса 12,6%-ной азотной кислоты:
Молекулярная масса HNO3 = 63 г/моль.
Масса HNO3 = 0,04 моль × 63 г/моль = 2,52 г.
Азотная кислота 12,6%-ная означает, что в 100 г раствора содержится 12,6 г HNO3.
Масса раствора (м) = 2,52 г / 0,126 = 20 г.
Объём раствора = масса / плотность = 20 г / 1,07 г/мл = 18,69 мл.
Для нейтрализации требуется 18,69 мл 12,6%-ной азотной кислоты.
Расчитаем массовую долю соли (Ca(NO3)2) в конечном растворе:
Масса Ca(NO3)2 = масса CaO = 1,12 г (так как молекулы CaO и Ca(NO3)2 равны по количеству молей).
Масса раствора = масса воды + масса соли + масса HNO3.
Масса воды = 80 г (так как 80 мл воды ≈ 80 г).
Масса раствора = 80 г + 1,12 г + 2,52 г = 83,64 г.
Массовая доля соли = (1,12 г / 83,64 г) × 100% ≈ 1,34%.
Ответ:
Для нейтрализации потребуется 18,69 мл 12,6%-ной азотной кислоты. Массовая доля соли в конечном растворе составит примерно 1,34%.
Неизвестное вещество 2 при действии на него кислотой образует газ X, а при действии на такое же количество 2 щёлочью — газ Y. Назовите это вещество, если известно, что объёмы газов X и У равны.
Судя по описанию, это вещество, скорее всего, углекислый аммоний (NH4HCO3). При реакции с кислотой образуется углекислый газ (X), а при реакции с щелочью — аммиак (Y).
Реакции:
С кислотой: NH4HCO3 + H+ → NH3 + CO2 + H2O. С щелочью: NH4HCO3 + OH- → NH3 + H2O + CO2.