Расскажите о применении фосфорной кислоты и её солей.
Напишите уравнения реакций получения трёх различных солей из фосфорной кислоты и оксида кальция. Назовите соли.
Составьте формулы среднего и двух кислых фосфатов алюминия.
Допишите уравнения реакций:
а) 2пО 4 Н3РО4 >
б) Ыа2СО3 + Н3РО4 > ЫаН2РО4 4-... Т 4- ...;
в) Са 4- Н3РО4 > ...;
г) А1(ОН)3 4- Н3РО4 > ... X 4-... .
Определите массу 24,5% то раствора фосфорной кислоты, который можно приготовить из 9,3 г красного фосфора.
Определите массу 20%-го раствора фосфорной кислоты, который можно получить из 7,1 г фосфорного ангидрида.
При сгорании белого фосфора в недостатке кислорода образуется фосфористый ангидрид — оксид фосфора(Ш). Взаимодействуя с водой, он образует фосфористую кислоту Н3РОа. Напишите уравнения реакций.
В различных пробирках находятся растворы хлорида, нитрата и фосфата натрия. Как можно определить содержимое каждой пробирки, воспользовавшись лишь одним реагентом? Напишите уравнения реакций. Укажите цвет осадков.
Фосфорный ангидрид используют в лаборатории как осушитель. На чём это основано? Какой из перечисленных газов — азот, водород, аммиак, углекислый газ — нельзя осушать таким способом?
Из 42,60 г фосфорного ангидрида было получено 55,86 г ортофосфорной кислоты. Определите выход продукта.
Метафосфат-ион даёт с ионами серебра осадок А^РО3 белого цвета. Напишите сокращённое ионное уравнение реакции и приведите два молекулярных уравнения, которые ему соответствуют.
Фосфор нагрели с кальцием в инертной атмосфере. К полученному порошку добавили избыток воды, а выделившийся газ сожгли с образованием белого твёрдого вещества, которое растворили в избытке гидроксида калия. Напишите уравнения описанных реакций.
При нагревании водного раствора пирофосфорной кислоты Н4Р2О7 образуется ортофосфорная кислота. Рассчитайте концентрацию раствора пирофосфорной кислоты, при нагревании которого можно было бы получить 9,8% -й раствор Н3РО4.