1. Расскажите о применении фосфорной кислоты и её солей. 2. Напишите уравнения реакций получения трёх различных солей из фосфорной кислоты и оксида кальция. Назовите соли. 3. Составьте формулы среднего и двух кислых фосфатов алюминия. 4. Допишите уравнения реакций: а) ZnO+H3PO4-> б) Na2CO3+H3PO4->NaH2PO4+; в) Ca+H3PO4-> ; г) Al(OH)3+H3PO4-> . 5. Определите массу 24,5% то раствора фосфорной кислоты, который можно приготовить из 9,3 г красного фосфора. 6. Определите массу 20%-го раствора фосфорной кислоты, который можно получить из 7,1 г фосфорного ангидрида. 7. При сгорании белого фосфора в недостатке кислорода образуется фосфористый ангидрид — оксид фосфора(III). Взаимодействуя с водой, он образует фосфористую кислоту H3PO4. Напишите уравнения реакций. 8. В различных пробирках находятся растворы хлорида, нитрата и фосфата натрия. Как можно определить содержимое каждой пробирки, воспользовавшись лишь одним реагентом? Напишите уравнения реакций. Укажите цвет осадков. 9. Фосфорный ангидрид используют в лаборатории как осушитель. На чём это основано? Какой из перечисленных газов — азот, водород, аммиак, углекислый газ — нельзя осушать таким способом? 10. Из 42,60 г фосфорного ангидрида было получено 55,86 г ортофосфорной кислоты. Определите выход продукта. 11. Метафосфат-ион даёт с ионами серебра осадок AgPO3 белого цвета. Напишите сокращённое ионное уравнение реакции и приведите два молекулярных уравнения, которые ему соответствуют. 12. Фосфор нагрели с кальцием в инертной атмосфере. К полученному порошку добавили избыток воды, а выделившийся газ сожгли с образованием белого твёрдого вещества, которое растворили в избытке гидроксида калия. Напишите уравнения описанных реакций. 13. При нагревании водного раствора пирофосфорной кислоты H4P2O7 образуется ортофосфорная кислота. Рассчитайте концентрацию раствора пирофосфорной кислоты, при нагревании которого можно было бы получить 9,8% -й раствор H3PO4.