1. Налейте в пробирку 1 мл раствора аммиака и прибавьте к нему одну каплю раствора фенолфталеина. Что вы наблюдаете? О чём свидетельствует появление окраски? 2. К 1 мл раствора сульфата алюминия добавьте раствор аммиака. Что происходит? 3. К раствору аммиака добавьте одну каплю бромной воды. О чём свидетельствует исчезновение окраски? Напишите уравнение реакции, зная, что в результате образуются бромид аммония и азот. 1. Положите в пробирку несколько кристалликов хлорида аммония и нагрейте соль в пламени спиртовки. Что вы наблюдаете? Напишите уравнение реакции. 2. Проделайте качественную реакцию на ион аммония. В пробирку с раствором соли аммония добавьте 1 мл раствора щёлочи и нагрейте смесь. Определите образующийся амхмиак по характерному запаху и с помощью влажной индикаторной бумажки. Проделайте аналогичный опыт с раствором соли какого-либо металла. Чувствуется ли запах аммиака? Напишите уравнение реакции. Сравните физические свойства аммиака и азота. Какой объём оксида азота(П) можно получить путём каталитического окисления 100 л аммиака? Какой объём кислорода при этом израсходуется? Расставьте коэффициенты в следующих схемах реакций с участием аммиака: а) NH3+ H3PO4 - (NH4)3PO4; б) NH3+KMnO4+H2O-N2+MnO2 в) NH3+CuCl2 - [Cu(NH3)4Cl2]; г) NH34 + AlN4- H2. На какие свойства аммиака указывают эти уравнения реакций? Назовите образующиеся соли аммония. Какой объём аммиака (н. у.) потребуется для приготовления 50 г 25% -го раствора? Определите массовую долю и молярную концентрацию NH3 в насыщенном водном растворе при н. у. Плотность раствора равна 0,85 г/мл. Рассмотрите реакцию аммиака с водой по теории Брёнстеда-Лоури. Чем является аммиак в этой реакции? Можно ли его называть основанием в рамках теории Аррениуса; теории Льюиса? По рисунку 40 расскажите о применении аммиака. Аммиак объёмом 100,8 л (н. у.) растворили в 386,1 мл 39,2%-го раствора серной кислоты (р = 1,295 г/мл). Какие вещества содержатся в растворе и каковы их массовые доли? В качестве минеральных удобрений используют гидросульфат аммония NH4HSO4 и гидрофосфат аммония (NH4)2HPO4. Напишите уравнения реакций их получения из аммиака. Какой объём аммиака (н. у.) образуется при нагревании смеси 9,2 г гидроксида кальция и 10,7 г хлорида аммония? Напишите уравнения реакций последующим схемам: а) (NH4)2SO4 - X -N2O; б) NH4Cl-X-NO Приведите уравнения двух химических реакций, соответствующих сокращённому ионному уравнению NH4+OH=NH3+H2P Почему нашатырь NH4Cl используют при паянии для очистки поверхности меди от оксида CuO? В водном растворе мочевина (NH2)2CO постепенно превращается в карбонат аммония. Напишите уравнение реакции. Гидрокарбонат аммония применяют при выпечке хлеба в качестве разрыхлителя теста. На чём основано это применение? Напишите уравнение реакции разложения этой соли при нагревании. Литий нагрели в атмосфере азота. Образовавшееся твёрдое вещество растворили в соляной кислоте и на полученный раствор подействовали избытком щёлочи при нагревании. Выделившийся газ пропустили через раствор фосфорной кислоты. Напишите уравнения всех реакций. Белый осадок хлорида серебра растворяется в водном растворе аммиака с образованием хлорида диамминсеребра. Напишите уравнение реакции.