Опишите химические свойства сероводорода, используя приведённые ниже схемы реакций:
а) Нг8 + 12 > 8 + Ш; в) + РЬО > РЬ8 + Н2О;
б) Н23 + КОН > К.3 + Н20; г) НЗ -*-» Н2 + 8.
Расставьте коэффициенты.
Предельно допустимая концентрация сероводорода в воздухе составляет 0.01 мг/л. Сколько молекул сероводорода содержится в 1 м3 воздуха (н. у.) при такой концентрации?
Раствор сероводорода при хранении на воздухе мутнеет за счёт образования серы. Напишите уравнение реакции. Почему сероводородную воду рекомендуют хранить в закрытых склянках, заполненных по самое горло?
Сульфиды многих трёхвалентных металлов, например алюминия и железа(Ш), разлагаются водой с образованием гидроксида металла и сероводорода. Напишите уравнения реакций.
Какой объём сероводорода (н. у.) можно получить, имея в распоряжении 12 г серы, необходимое количество железа и соляной кислоты?
Сравните воду и сероводород. Для какого соединения более характерны кислотные свойства; восстановительные свойства? Какое из веществ более устойчиво к нагреванию?
Можно ли получить сероводород действием соляной кислоты на: а) сульфид железа(П); б) сульфид натрия; в) сульфид меди? Сульфиды тяжёлых металлов (например, Си8, РЬ8, А#28) нерастворимы в обычных кислотах, а растворяются только в кислотах-окислителях. Напишите уравнения реакции сульфида меди(П) с концентрированной серной и концентрированной азотной (восстанавливается до МО2) кислотами.