1. Какие реакции называют окислительно-восстановительными? Приведите примеры. 2. Что выступает в роли окислителя в реакции магния с кислородом? Напишите уравнение реакции, укажите процессы окисления и восстановления. 3. Напишите формулы веществ и расставьте степени окисления: оксид фосфора (V), вода, кислород, хлороводород, гидроксид калия, оксид меди (II), оксид серы (IV), железо, сульфид железа (II). 4. Какие вещества — типичные восстановители, типичные окислители? Приведите примеры двух реакций между типичными окислителями и типичными восстановителями. 5. Проанализируйте следующие реакции: СиО + ЫН3 > Си + Ы2 + Н2О, А1 + НС1 -—> А1С13 4- Н2, Ре2О3 4- С > Ре 4- СО, Н28 4-12 >8 4-Ш. Напишите уравнения процессов окисления и восстановления, укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты. 6. Что будет происходить, если в солёный огурец поместить две металлические проволоки и присоединить их к гальваническому элементу? Запишите уравнение реакции. 7. Каким образом можно использовать окислительно-восстановительные реакции для получения электрического тока? 8. Какой процесс называют электролизом? Напишите уравнения реакций электролиза расплава хлорида кальция, водного раствора хлорида меди (II), водного раствора нитрата калия. 9. Поинтересуйтесь, к какому типу относятся используемые вами гальванические элементы и аккумуляторы. Какие химические реакции в них происходят? 1. Какая схема превращения соответствует процессу окисления? 1) СЮ3 >СГ 3)СЮ3 >С12 2) С12 >СГ 4) СЮ >С103 2. Нитрование бензола относится к реакциям 1) замещения 2) разложения 3) присоединения 4) этерификации 3. Наличие сульфат-ионов в растворе можно определить с помощью раствора 1) Ва(ЫО3)2 3)МаМо3 2) Си(ЫО3)2 4)2п(1ЧО3)2 4. Объём (н. у.) кислорода, израсходованного на полное сжигание 100 л (н. у.) этана, равен 1) 150 л ' 3)350 л 2) 200 л 4) 400 л 5. Оксид углерода (IV) взаимодействует с 1) оксидом фосфора (V) 3) кислородом 2) оксидом кальция 4) азотной кислотой 6. Как хлороводородная кислота, так и гидроксид натрия реагируют с 1) серой 2) алюминием 3) медью 4) фосфором 7. Масса воды, образующейся при прокаливании 53,5 г гидроксида железа (III), равна г. (Запишите число с точностью до десятых.) 8. Какой оксид реагирует и с водой, и с углекислым газом? 1)СиО 2) ВаО 3)А12О3 4)МО2 9. Разбавленная соляная кислота реагирует с каждым из двух веществ: 1) А§иА§М03 3) 8 и 8О2 2) и М§(ОН)2 4) Си и СиО 10. Какая соль реагирует и с нитратом серебра, и с фторидом натрия? 1)КВг 2)СаСО3 3) СаС12 4) Си8О4 11. Определите вещества X и У в схеме превращений: СаСЕ СаСО3 —Са(МО3)2. 1) X — К2СО3, У — НМ03 2) X — (ХН4)2СО3, У — Л^Ы03 3) X — СО2, У — МО2 4) X — МаНСО3, У — Ва(МО3)2 12. Какие два основания могут реагировать друг с другом? 1) МаОН + 2п(ОН)2 3) Са(ОН)2 + КОН 2) Си(ОН)2 + Ее(ОН)3 4) МН3 4- А1(0Н)3 13. Карбонат магния превращается в нитрат магния под действием 1)А§Ы03 2) НЫО3 3)МО2 4)МаКО3 14. Установите соответствие между схемой окислительно- восстановительной реакции и изменением степени окисления окислителя. СХЕМА ОКИСЛИТЕЛЬНО- ВОССТАНОВИТЕЛЬНОЙ РЕАКЦИИ A) Си(ЫО3)2 > СиО 4- МО2 + О2 Б) Ее.,О3 4- С > Ее 4- СО2 B) 2п + НЛО3—> —> гп(ьгОч), + мн.мОо + н2о ' о' С. 'I О с. Г) КС1О3 > КС1 + о2 ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ 1)0 >-2 2) 4-3 >0 3) 4-5 >-1 4) 4-5 >-3 5) 4-5 >4-4 15. Сокращённое ионное уравнение Си2++ 2ОН- = Си(ОН)2Х описывает реакцию между 1) Си и Н2О 3) Си8 и КОН 2) Си(МО3)2 и Ва(ОН)2 4) СиС12 и МН3 16. Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе его водного раствора. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТ НА АНОДЕ A) КВт 1)Н2 Б) Си(ЫО3)2 2) О2 B) Ма28О4 3) Си Г) 4) К 5) Е2 6) Вг2