1. Какие реакции называют окислительно-восстановительными? Приведите примеры.
2. Что выступает в роли окислителя в реакции магния с кислородом? Напишите уравнение реакции, укажите процессы окисления и восстановления.
3. Напишите формулы веществ и расставьте степени окисления: оксид фосфора (V), вода, кислород, хлороводород, гидроксид калия, оксид меди (II), оксид серы (IV), железо, сульфид железа (II).
4. Какие вещества — типичные восстановители, типичные окислители? Приведите примеры двух реакций между типичными окислителями и типичными восстановителями.
5. Проанализируйте следующие реакции:
СиО + ЫН3 > Си + Ы2 + Н2О,
А1 + НС1 -—> А1С13 4- Н2,
Ре2О3 4- С > Ре 4- СО,
Н28 4-12 >8 4-Ш.
Напишите уравнения процессов окисления и восстановления, укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты.
6. Что будет происходить, если в солёный огурец поместить две металлические проволоки и присоединить их к гальваническому элементу? Запишите уравнение реакции.
7. Каким образом можно использовать окислительно-восстановительные реакции для получения электрического тока?
8. Какой процесс называют электролизом? Напишите уравнения реакций электролиза расплава хлорида кальция, водного раствора хлорида меди (II), водного раствора нитрата калия.
9. Поинтересуйтесь, к какому типу относятся используемые вами гальванические элементы и аккумуляторы. Какие химические реакции в них происходят?
1.
Какая схема превращения соответствует процессу окисления?
1) СЮ3 >СГ 3)СЮ3 >С12
2) С12 >СГ 4) СЮ >С103
2. Нитрование бензола относится к реакциям
1) замещения
2) разложения 3) присоединения
4) этерификации
3. Наличие сульфат-ионов в растворе можно определить с помощью раствора
1) Ва(ЫО3)2 3)МаМо3
2) Си(ЫО3)2 4)2п(1ЧО3)2
4. Объём (н. у.) кислорода, израсходованного на полное сжигание 100 л (н. у.) этана, равен
1) 150 л ' 3)350 л
2) 200 л 4) 400 л
5. Оксид углерода (IV) взаимодействует с
1) оксидом фосфора (V) 3) кислородом
2) оксидом кальция 4) азотной кислотой
6. Как хлороводородная кислота, так и гидроксид натрия
реагируют с
1) серой
2) алюминием 3) медью
4) фосфором
7. Масса воды, образующейся при прокаливании 53,5 г гидроксида железа (III), равна г. (Запишите число
с точностью до десятых.)
8. Какой оксид реагирует и с водой, и с углекислым газом?
1)СиО 2) ВаО 3)А12О3 4)МО2
9. Разбавленная соляная кислота реагирует с каждым из двух веществ:
1) А§иА§М03 3) 8 и 8О2
2) и М§(ОН)2 4) Си и СиО
10. Какая соль реагирует и с нитратом серебра, и с фторидом натрия?
1)КВг 2)СаСО3 3) СаС12 4) Си8О4
11. Определите вещества X и У в схеме превращений:
СаСЕ СаСО3 —Са(МО3)2.
1) X — К2СО3, У — НМ03
2) X — (ХН4)2СО3, У — Л^Ы03
3) X — СО2, У — МО2
4) X — МаНСО3, У — Ва(МО3)2
12. Какие два основания могут реагировать друг с другом?
1) МаОН + 2п(ОН)2 3) Са(ОН)2 + КОН
2) Си(ОН)2 + Ее(ОН)3 4) МН3 4- А1(0Н)3
13. Карбонат магния превращается в нитрат магния под действием
1)А§Ы03 2) НЫО3 3)МО2 4)МаКО3
14. Установите соответствие между схемой окислительно- восстановительной реакции и изменением степени окисления окислителя.
СХЕМА ОКИСЛИТЕЛЬНО- ВОССТАНОВИТЕЛЬНОЙ РЕАКЦИИ
A) Си(ЫО3)2 > СиО 4- МО2 + О2
Б) Ее.,О3 4- С > Ее 4- СО2
B) 2п + НЛО3—>
—> гп(ьгОч), + мн.мОо + н2о
' о' С. 'I О с.
Г) КС1О3 > КС1 + о2
ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ
1)0 >-2
2) 4-3 >0
3) 4-5 >-1
4) 4-5 >-3
5) 4-5 >4-4
15. Сокращённое ионное уравнение Си2++ 2ОН- = Си(ОН)2Х описывает реакцию между
1) Си и Н2О 3) Си8 и КОН
2) Си(МО3)2 и Ва(ОН)2 4) СиС12 и МН3
16. Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе его водного раствора.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТ НА АНОДЕ
A) КВт 1)Н2
Б) Си(ЫО3)2 2) О2
B) Ма28О4 3) Си
Г) 4) К
5) Е2
6) Вг2