1. При каком условии в электрической цепи горит электрическая лампочка (см. рис. 2.4)? 2. В чём заключается явление электролитической диссоциации? 3. Какие заряженные частицы обеспечивают электрический ток в растворах и расплавах электролитов? 4. Что такое электролиз? Приведите примеры практического использования электролиза. 5. Запишите и сформулируйте закон Фарадея для электролиза. 6. Какой физический смысл имеет постоянная Фарадея? Чему она равна? Электрическую лампу включили в сеть последовательно с электролитической ванной, наполненной слабым раствором поваренной соли (NaCl). Изменится ли накал нити лампы, если добавить в раствор ещё некоторое количество соли? 1. При электролизе водного раствора соли некоторого металла на катоде выделился 1 моль металла. Через раствор прошёл заряд, модуль которого равен 1,93*10^5 Кл. Найдите валентность ионов металла. 2. При силе тока 2,5 А за 20 мин в электролитической ванне выделилось 1017 мг двухвалентного металла. Чему равна его атомная масса? 3. При какой силе тока, который пропускают через раствор сернокислого цинка (ZnSO4) в течение 1,8 *10^4 с, на катоде выделится 3,06 *10^2 кг цинка? 4. Изделие покрывают при электролизе слоем серебра толщиной 2*10^5 м. Сколько времени длится электролиз, если сила тока в ванне 0,525 А? Площадь поверхности изделия составляет 1,82*10^-2 м2. 5. Золочение металлических изделий длилось 1,93*10^5 с при силе тока 1 А в цепи. Определите толщину нанесённого слоя золота, если общая площадь поверхности изделий равна 0,0034 м2.