Повторите свойства предельных углеводородов и их применение.
Предельные углеводороды состоят из углерода и водорода, связаны одинарными связями и имеют общую формулу CnH2n+2. Для них характерна низкая химическая активность, способность вступать в реакции замещения с галогенами, а при высокой температуре – в реакции окисления и крекинга. Их используют как топливо, энергоносители, растворители, сырьё для химического синтеза, а также как компоненты моторных горючих.
Для производства каких веществ и материалов применяется в качестве сырья природный газ?
Природный газ служит сырьём для получения метанола, аммиака, минеральных удобрений, пластмасс, водорода, синтез-газа, сажи, различных органических соединений и теплоэнергии. Его основную часть составляет метан, что делает его удобным и чистым топливом.
Как обнаружить утечку газа?
Утечку газа можно обнаружить по запаху, потому что к природному газу добавляют одоранты с резким запахом. При подозрении на утечку запах ощущается даже при небольших концентрациях.
1. Чем отличается состав природного газа от попутного нефтяного газа?
Состав природного газа отличается от попутного нефтяного газа тем, что природный газ почти полностью состоит из метана, а попутный содержит более тяжёлые углеводороды. В природном газе встречаются незначительные примеси этана, пропана и инертных газов. В попутном газе заметно больше пропана, бутана и пентана, что позволяет выделять из него сжиженные газы и использовать для получения ценного сырья.
2. Какие фракции выделяют из попутного нефтяного газа и для чего их используют?
Из попутного газа выделяют сухую газовую фракцию, жидкие пропан-бутановые и бензиновые фракции. Сухая часть используется как топливо и как источник метана. Пропан-бутановая фракция применяется как сжиженный газ. Бензиновая часть служит сырьём для нефтехимии.
3. Запишите схемы реакций, с помощью которых можно осуществить следующие ряды превращений:
4. Рассчитайте объём воздуха, который пошёл на сжигание 8 л. этиламина, если объёмная доля негорючих примесей составляет 2% (объёмы газа измерены и н.у.)
Берём формулу этиламина: C2H5NH2. Упрощённо считают, что при полном сгорании органического азотсодержащего вещества углерод превращается в CO2, водород в H2O, а азот — в N2.
Уравнение реакции сгорания:
C2H7N + 3.75 O2 → 2 CO2 + 3.5 H2O + 0.5 N2
1 объём C2H7N требует 3.75 объёма O2.
Для 8 л этиламина требуется:
8 * 3.75 = 30 л кислорода.
Доля O2 в воздухе: обычно 21 %, но сказано, что в воздухе есть 2 % негорючих примесей. Значит, на кислород остаётся 98 % воздуха, и доля кислорода становится:
0.21 * 0.98 = 0.2058 (20.58 %)
Теперь объём воздуха:
V воздуха = 30 / 0.2058 ≈ 145.8 л