Дайте определения понятий: «степень окисления», «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление».
Определите степени окисления элементов по формулам следующих веществ: Ы2О. М2, ЫН3, N0.,, НМО3, КЫ03, Са(МО3)2, Са, СаН2, СаО, СаСО3, Н2, Н2О, СО2, СГГ
Используя текст параграфа, составьте таблицу «Типичные окислители и восстановители».
Приведите примеры реакций, в которых элементы-неметаллы выступают в качестве окислителей; восстановителей.
Почему простые вещества — металлы в химических реакциях проявляют только восстановительные свойства?
Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций, укажите окислитель и восстановитель в каждой реакции:
а) Ге2О3 + С —► Ге 4- СО; б) ГеС13 + Н2 —> ГеС12 4- НС1;
ЫО2 + Н2 —* Ы2 + Н2О; РЬО2 4- ЫН3 —> РЬ + Ы2 + Н2О;
КЫО3 + РЬ —♦ КЫО2 4 РЬО; Ге8 + О2 —> Ге,О3 4- 8О2.
Уравняйте схемы полуреакций: а) 12 —* I"; б) Н28 —* 8; в) восстановления С1О3 в С12 в кислотной среде; г) окисления Ге2' до Ге(ОН)3 в щелочной среде.
Допишите продукты реакций и расставьте коэффициенты методом электронно-ионного баланса:
КМпО4 4- Ыа1 + —► 12 4-
2п 4- НМ03(кокц) > МО2 4- ...;
Ге8О. 4- С12 + НС1 —♦ ГеСЕ 4-...;
Си8 4- Н280|(коиц) > Си8О4 4- 8О2 4- ...;
8О2 4- КМпО| 4- Н2О —► Мп8О| 4- ...;
Сг(ОН)3 4- Вг2 4- ЫаОН —> Ыа2СгО4 4-
МпО.» 4- О2 4-... —> К.,МпО| 4-...;
Р2О3 + НИО3 4- Н2О —► ... 4- ИО2;
Н3РО2 4- С12 4-... К3РО4 4-... 4- Н2О.
Что такое электролиз? Напишите уравнения реакций электролиза водных растворов хлорида меди(П), бромида натрия, сульфата магния.
При электролизе раствора хлорида натрия на катоде выделилось 4,0 г водорода. Какой газ выделился на аноде? Каков его объём при нормальных условиях? Сколько граммов щёлочи при этом образовалось?
Приведите формулы трёх веществ, при электролизе водных растворов которых происходит разложение воды.