Как можно рассчитать массу воздуха в кабинете физики? Какие параметры воздуха будут необходимы для определения этой массы? Заметим, что формулой (9.17) можно пользоваться только до давления порядка 10 атм. 1. Что называют уравнением состояния? 2. Какая форма уравнения состояния содержит больше информации: уравнение Клапейрона или уравнение Менделеева—Клапейрона? 3. Почему газовая постоянная R называется универсальной? 4. Сформулируйте закон Дальтона. 1. Уравнение Менделеева—Клапейрона 1) связывает между собой макропараметры газа 2) связывает между собой микропараметры газа 3) связывает макропараметры газа с его микропараметрами 4) не связано ни с микропараметрами, ни с макропараметрами 2. Кислород находится в сосуде вместимостью 0,4 м3 под давлением 8,3 · 105 Па и при температуре 320 К. Чему равна масса кислорода? Молярная масса кислорода 0,032 кг/моль. 1) 2 кг 2) 0,4 кг 3) 4 кг 4) 2 · 10–23 кг 3. Азот массой 0,3 кг при температуре 280 К оказывает давление на стенки сосуда, равное 8,3 · 104 Па. Чему равен объём газа? Молярная масса азота 0,028 кг/моль. 1) 0,3 м3 2) 3,3 м3 3) 0,6 м3 4) 60 м3 4. В сосуде находится жидкий азот N2 массой 10 кг. Какой объём займёт этот газ при нормальных условиях (273 К; 100 кПа)? Молярная масса азота 0,028 кг/моль. 1) 4,05 м3 2) 8,1 м3 3) 16,2 м3 4) 24,3 м3 5. В баллоне вместимостью 1,66 м3 находится азот массой 2 кг при давлении 100 кПа. Чему равна температура этого газа? Молярная масса азота 0,028 кг/моль. 1) 280 С 2) 140 С 3) 7 С 4) –13 С