1. Из каких частиц состоит атом? 2 . Почему массы молекул разных веществ кратны друг другу? 3. Что называют атомной единицей массы? Чему она равна? 4. Чему принимают равной массу молекулы, выраженную в атомных единицах массы? 5. Где больше молекул: в 10 г водорода или в 56 г азота? 6. Что называют молем вещества? 7. В каких единицах измеряют количество вещества? 8. Сколько молекул содержит 1 моль: водорода; озона; гелия? 9 Что такое число Авогадро? Чему оно равно? 10. Что называют молярной массой? Как, зная молярную массу, рас-считать массу одной молекулы? 11. Как, зная массу тела и молярную массу вещества, из которого из-готовлено это тело, рассчитать число молекул в этом теле? 12. Какие формулы для расчёта количества вещества вы знаете? 1. Определите молярные массы молекул: а) метана CH4; 6) сероводорода H2S; в) соляной кислоты HCl. 2. Определите массы молекул: а) аммиака NH3; 6) серной кислоты H2SO4; в) поваренной соли NaCl 3. Определите, сколько молей содержит: а) 46 г водорода; 6) 8 г кислорода; в) 36 г воды. 4. Определите массу: а) 1 моля молекулярного водорода; 6) 3 молей воды; в) 1 молей поваренной соли; г) 5 молей соляной кислоты. 5. Плотность алюминия р = 2.7 г/см3. Определите число атомов в кубике алюминия объёмом V= I см3. Оцените средний объём, приходящийся на один атом. 6. Плотность льда р = 0.9 г/см3. Определите число молекул воды в куске льда объёмом V= 1 м3. Оцените средний объём, приходящийся на одну молекулу воды, и среднее расстояние между молекулами. 7. В природе встречаются два стабильных изотопа хлора с массами 35 а. е. м. и 37 а. е. м. Определите изотопный состав хлора (в процентах), если относительная атомная масса природного хлора равна 35.45 а. е. м.